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    Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．
    ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题（答题时Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：
    （1）化合物M的空间构型为
     
    ，其中心原子采取
     
    杂化；化合物N在固态时的晶体类型为
     
    ．
    （2）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为
     
    （写分子式）．
    （3）Z原子基态时的外围电子排布式为
     
    ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为
     
    ．
    （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素，
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素，则Q为H元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，说明R原子含有1S、2S、2P能级，且每种能级中的电子总数相同，则R元素的原子序数是6，为C元素；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，M为HCHO，则Y是O元素，X元素的原子序数大于C而小于O元素，所以X为N元素，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78，则N为苯；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数是22，所以Z为Ti元素，结合原子的结构和性质解答．
    解答： 解：Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素，
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素，则Q为H元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，说明R原子含有1S、2S、2P能级，且每种能级中的电子总数相同，则R元素的原子序数是6，为C元素；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，M为HCHO，则Y是O元素，X元素的原子序数大于C而小于O元素，所以X为N元素，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78，则N为苯；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数是22，所以Z为Ti元素；
    （1）M为HCHO，价层电子对个数=3+
    1
    2
    ×（4-2×1-1×2）=3且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，C原子杂化方式为sp2，N为苯，苯的构成微粒是分子，所以苯为分子晶体，
    故答案为：平面三角形；sp2；分子晶体；
    （2）原子个数相等价电子数相等的微粒为等电子体，与二氧化碳互为等电子体的分子有：N2O，故答案为：N2O；
    （3）Ti元素为22号元素，其原子中3d能级、4s能级上各有两个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，所以其外围电子排布式为3d24s2，以晶胞顶点为中心，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，钛的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个钛原子等距离且最近的氧原子数为6，
    故答案为：3d24s2；6；
    （4）由R、X、Y三种元素组成的CNO-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，二者发生氧化还原反应生成N2、CO2，同时还生成氯离子和水，离子方程式为：2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O，
    故答案为：2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O．
    点评：本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞的计算、氧化还原反应、元素周期律、等电子体等知识点，这些知识点是学习重点，根据原子结构正确判断元素是解本题关键，再结合基本概念、基本规律等知识点来分析解答，难点是配位数的计算，同时考查学生空间想象能力，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制高纯度硅，常利用以下反应来实现．对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（　　）
    （1）Si（粗硅）+3HCl
     300℃ 
    .
     
    SiHCl3+H2
    （2）SiHCl3+H2
     950℃ 
    .
     
    Si（粗硅）+3HCl．
    A、两个反应都是置换反应
    B、两个反应中的H2均作为还原剂
    C、两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行
    D、两个反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性．请根据图示判断下列有关说法不正确的是（　　）
    A、甲池是原电池、乙池是电解池
    B、通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
    C、反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化
    D、假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读并完成下列问题：
    Ⅰ、“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图1为RFC工作原理示意图．
    （1）用化学式书写气体X的成分
     

    （2）c极发生的电极反应方程式为：
     
    ．
    （3）有同学认为，左边电池中也需加电解质，请你给出这电解质的可能的化学式
     


    Ⅱ、已知Fe2+与K3[Fe（CN）6]溶液反应呈蓝色．某同学进行如下图的实验，将左铁棒的上、下两端各联上一锌片，而在右铁棒中段联上一铜片（如图3①），并将它们同时静置于含有K3[Fe（CN）6]及酚酞的混合胶质溶液中．经一段时间后，发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化（如图3②）．下列关于各区变化情况的判断，正确的是
    指出可能显蓝色的区域：
     
    ，
    乙区可观察到的最主要的现象为：
     
    ．
    写出戊区可能发生的电极反应：
     
    ．
    Ⅲ以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用（CH4+2H2O =CO2+4H2）提供反应气的燃料电池示意图如图2所示：
    （1）外电路电子流动方向：由
     
    流向
     
    （填字母）．
    （2）空气极发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mol e?转移，有
     
    　g精铜析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某饱和卤代烃的分子中卤原子的种类和数目，可按下列步骤进行实验：

    ①滴加过量AgNO3溶液得淡黄色沉淀 ②冷却溶液 ③在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应 ④加稀HNO3酸化 ⑤过滤，洗涤沉淀
    回答下面问题：
    （1）请在以上方框中填入正确的实验步骤：
     
    （填序号）
    （2）步骤③的装置中长玻璃管的作用是
     

    （3）该卤代烃中所含卤素的名称是
     
    ，判断的依据是
     
    ．
    （4）如果在步骤④中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则最后称得的固体质量将（填下列选项代码）
     

    A．偏大             B．偏小               C．不变             D．大小不定
    （5）已知此卤代烃液体的密度是1.65g/mL，其相对分子质量密度是188，则此卤代烃每个分子中卤原子的数目为
     
    ；此卤代烃的结构简式为
     
    （任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
    操  作 现  象

    		 I．A中溶液变红
    Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）B中反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）A中溶液变红的原因是
     
    ．
    （3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在
     
    ．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
    甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
    （4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN-的电子式为．
    ①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是
     
    ．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是
     
    ．
    ③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是
     
    ．
    ④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

    （1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是
     
    （填序号）．
    a．C     b．Al    c．Na    d．Mg
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．B的化学式为
     
    ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
     
    ；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是
     
    ；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为
     
    ，反应①的离子方程式为
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答有关问题．
    （1）写出氢硫酸的电离方程式：
     
    ．
    （2）现有下列物质①Cl2    ②SO2  ③0.1mol?L-1NH3．H2O   ④CH3COOH   ⑤BaSO4
    属于强电解质
     
    ，属于弱电解质
     
    ，属于非电解质
     
    ，向一定量的④中加入等物质的量③，溶液导电性
     
    （填“增强”或“减弱”）．
    （3）0.2mol?L-1盐酸与水等体积混合后，溶液的pH=
     

    （4）①由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②依盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：
    C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
    写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的热化学方程式．
    （5）在T℃时，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常数K=6×102（mol?L-1））-1，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态
     
    （填“是”或“否”），若升高温度，则平衡向
     
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、乙醇的结构简式C2H6O
    B、氨基的电子式
    C、镁离子的结构示意图
    D、中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子
     
    79
    55
    Cs

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