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    （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______               ____________     _                                                         

    （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用                溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）：

    _________                                      ___               __    。

    根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________________­­­­­­­­­­­­­­___­­­­­­­­­­­­­­___­­­­­­­­­­­­­­_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____      __                       （用字母代号填）。

    A．O2            B．Cl2            C．CO2            D．HClO

    （3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故，导致多人在事故中失踪伤亡， 15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是                                          。（用字母代号填）

       A．NaOH            B．NaCl           C． KBr           D． NaHCO3



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烷烃的相对分子质量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为                  ，名称为                或                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

    请同答下列问题：

    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。

    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。

    A. 为下一步反应提供碱性的环境

    B．使KClO3转化为KClO

    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    D.  KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。

     （4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_______ FeO42－+_______ H2O=_______ Fe(OH)3（胶体）+_______O2↑+_______OH－。

     （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，

    其装置如右图所示。电解过程中阳极的电极反应式为________。

    （6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

    3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池

    的负极反应式为________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为

    A．1：1          B．1：2             C．1：3　          D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不能用金属单质和稀盐酸反应制得的物质是

        A．FeCl3       B．AlCl3       C．FeCl2       D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应能用勒夏特列原理解释的是(     )

    A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成

    B．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

    C．加入催化剂有利于氨的合成

    D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g)　ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是(     )

    A．是吸热反应                    B．是放热反应

    C．是熵减少的反应                D．熵增大效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（     ）

    A．M点所示溶液导电能力强于Q点

    B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) 

    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于晶体的叙述中，正确的是

       A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

       B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

       C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

       D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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