[题目]已知:电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能.镁一空气电池的总反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.其工作原理如下图所示.下列说法不正确是A. 该电池的放电过程的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-B. 为防止负极区沉积Mg(OH)2.宜采用中性电解质及阳离子交换膜C. 与铝一空气电池相比.镁一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。镁一空气电池的总反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如下图所示，下列说法不正确是

A. 该电池的放电过程的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C. 与铝一空气电池相比，镁一空气电池的比能量更高

D. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极

【答案】C

【解析】A、根据题给放电的总反应2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，选项A正确；B、负极是金属失去电子生成金属阳离子，因为镁离子或铝离子都可以和氢氧根离子反应生成氢氧化物沉淀，说明应采用中性电解质或阳离子交换膜，防止正极产生的氢氧根通过而反应，选项B正确；C、24 g镁失去2mol电子，27g铝失去3mol电子，所以铝-空气电池的理论比能量更高，选项C不正确；D、多孔电极可以增加氧气与电极的接触，使氧气充分反应，选项D正确。答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一密闭容器中充入a mol H2和a mol Br2，在一定温度和压强下发生反应：

Br2（g）+ H2（g） 2HBr（g）Δ＜ 0。当改变下列条件时，请填上相应变化。

（1）保持容器容积不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率(V正)_______________，逆反应速率(V逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）。平衡将____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）。

（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率(V正)_______________，逆反应速率(V逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变” 或“无法确定”）。平衡将____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）。

（3）保持容器容积不变，向其中加入a mol H2，则该反应的正反应速率(V正)__________，逆反应速率(V逆)___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。平衡____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）。

（4）将容器体积压缩为原来一半，则该反应的正反应速率(V正)_______________，逆反应速率(V逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变” 或“无法确定”）；平衡____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）；容器内气体颜色_________填“变深”或“变浅”或“不变” 或“无法确定”）；

（5）保持容器容积不变，将生成的HBr移走一部分，则该反应的正反应速率(V正)_______________，逆反应速率(V逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变”）。平衡将____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）

A. 由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

D. 油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.乙醇和乙酸中都存在碳氧双键

B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氧气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：：

（1）“550℃焙烧”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；

（4）“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用离子方程式表示）；再升温至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是

_____________________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，则滤液中 c(Mg2+)为________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。

（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于有机物的说法不正确的是

A. 有机物的一氯代物有5种

B. 淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应

C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

D. 乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化学方程式为：5CH3CH2OH +4KMnO4+6H2SO4 → 5CH3COOH+2K2SO4+ 4MnSO4 + 11H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890KJ/mol、283KJ/mol、285.8KJ/mol，计算下列反应的反应热。CH4(g)+2CO2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH=_________kJ/mol

（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H。

①温度对CO2的平衡转化率和催化效率的影响如图所示。

图中M点时，乙烯的体积分数为_________（保留2位有效数字）；为提高CO2的平衡转化率，出改变温度外，还可采取的措施有__________、________。（任写两条）；

②不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：

b曲线代表的物质是______ ；T1温度下的平衡转化率为_______，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______（保留三维有效数字）。

（3）电解法制取乙烯如图所示。其中电极a接电源的_______极，该电解反应式________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求回答下列问题：

（1）组成蛋白质的氨基酸几乎都是α-氨基酸，写出最简单的α-氨基酸的结构简式 ________________。

（2）有机物的分子式为_________________。

（3）某烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为_________________。

（4）C7H8O属于芳香族化合物且能发生催化氧化反应，该反应方程式为：_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的的是

A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B. 电极b是正极， O2-由电极a流向电极b

C. 电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O

D. 当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

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