Question

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到 6.99g不溶于盐酸的沉淀．下列关于原溶液的说法正确的是（　　）

• A、原溶液中至少存在3种离子
• B、原溶液中一定不存在的离子是：Cl^-、CO₃^2-、OH^-
• C、原溶液中可能存在的离子有：Cl^-、Al³⁺和K⁺
• D、原溶液中一定存在的离子是：NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和Cl^-，且c（Cl^-）≥0.2mol/L

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；
红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe³⁺，一定没有CO₃^2-；
6.99g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.03mol；
根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．

解答： 解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH₄⁺，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe³⁺，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe³⁺，一定没有CO₃^2-和OH^-；6.99g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO₄^2-，物质的量为0.03mol；根据电荷守恒，一定有Cl^-，至少 0.02mol×3+0.02-0.03mol×2=0.02mol，物质的量浓度至少 

0.02

0.1

=0.2mol/L，
A．至少存在Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺四种离子，故A错误；
B．原溶液中一定存在氯离子，一定不存在的离子是：CO₃^2-、OH^-，故B错误；
C．一定存在氯离子，可能存在的离子有：Al³⁺和K⁺，故C错误；
D．原溶液中一定存在的离子是：NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和Cl^-，且c（Cl^-）≥0.2mol/L，故D正确，
故选D．

点评：本题考查离子共存知识，要认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．