Question

20．将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（　　）

• A． 125 mL
• B． 200 mL
• C． 250 mL
• D． 560 mL

Answer 1

分析 镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，反应生成MgCl₂、AlCl₃，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），再根据V=$\frac{n}{c}$计算．

解答 解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，反应生成MgCl₂、AlCl₃，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，故需要氢氧化钠溶液体积=$\frac{1mol}{4mol/L}$=0.25L=250mL，
故选C．

点评 本题考查混合物计算，难度中等，注意Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，溶液中的溶质只有NaCl，注意利用原子守恒解答．