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    用1 L1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8 mol SO2，所得溶液中的和的物质的量之比最接近于(    )

    A．2∶1                 B．1∶3                 C．3∶2              D．2∶3

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。在850℃时，K=1。

    ??????（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K  ▲    1（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ??????（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1．0 mol CO、3．0molH2O、

    1．0mol CO2 和 x mol H2，则：

    ①当x=5．0时，上述平衡向      ▲    （填正反应或逆反应）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是   ▲    。

    ??????（3）在850℃时，若设x＝5．0 mol和x＝6．0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a   ▲    b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    （1）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

    CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,

    ②则用H2表示的平均反应速率为_         。图中的P1_     _P2（填“<”、“>”或“=”），

    100℃时平衡常数为_                   _。

    ③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将_        _（填“增大” “减小”或“不变”）。

    （2）在压强为0．1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g） ……Ⅱ。

    ④该反应的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。

    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_                   _。

               A．升高温度                                               

    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

               C．充入He，使体系总压强增大                                

    D．再充入1mol CO和3molH2

    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。

    l  实验编号

    l  T（℃）

    l  n （CO）/n（H2）

    l  P（MP）

    l  ⅰ

    l  150

    l  1/3

    l  0．1

    l  ⅱ

    l  __

    l  __

    l 5

    l  ⅲ

    l  350

    l  __

    l  5

     

     

     

     

     

     

               A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

               B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0．1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     


    （探究创新题）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101 kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制100 mL 1．0 mol·L-1的盐酸溶液；

    ②用      （填仪器名称并注明规格）量取10．0 mL 1．0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少

    为        ；

    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

      （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：                             。

      （2）实验步骤⑤中应选用           （填序号）的量筒。

    A．100 mL       B．200 mL       C．500 mL

    读数时除恢复到室温外，还要注意       。

      （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=   ，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省东北师大附中高三第五次模拟考试（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （14分）
    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，来制备甲醇。
    （1）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示：
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为       。
    ②图中的P1                P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为             。

    （2）在压强为0．1 MPa条件下,  a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
    ③该反应的△H               0，△S                 0（填“<”、“>”或“=”）。
    ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                    

    A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1mol CO和3mol H2
    （3）在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中，流动电解质硫酸的使用，可提高燃料电池效率约30%，该电池的负极反应为                              。

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