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    海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、试剂1可以选用石灰乳
    B、从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
    C、工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
    D、可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：化学应用
    分析：A．石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；
    B．氯气具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质；
    C．工业上电解熔融氯化镁冶炼镁；
    D．硫酸钡不溶于水和酸；
    解答： 解：A．煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故A正确；
    B．氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；
    C．氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C错误；
    D．氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了海水资源的开发和利用，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．下列说法正确的是（　　）
    A、2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022
    B、2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023
    C、在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023
    D、标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
    B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
    D、Na+、K+、NO3-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、1mol/L乙酸溶液的pH约为3
    B、乙酸能与水以任何比例互溶
    C、10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
    D、同温同浓度的乙酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在催化剂高温的条件下，C3H8能够发生催化裂化，反应方程式如下：C3H8→C2H4+CH4，根据下表键能数据，下列说法正确的是（　　）
    共价键类型 C-C C=C C-H
    键能kJ/mol 332 611 414
    A、C3H8、C2H4、CH4互为同系物
    B、C-C比C=C更活泼
    C、若1 mol C3H8完全反应，能够吸收53 kJ的热量
    D、可用酸性高锰酸钾除去混合气体中的C2H4，得到纯净的CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述不正确的是（　　）
    A、常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
    B、NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中阴离子只有CO32-和OH-
    D、常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量             B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                 D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
    可供选用的仪器有：①胶头滴管；   ②玻璃棒；   ③烧杯；    ④药匙；   ⑤量筒；  ⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
     
    （写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的
     
    ；
    A 温度    B 浓度     C 容量     D 压强     E刻度线
    ②该学生需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
     

    b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
     

    （4）假设该同学成功配制了0.400mol?L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取
     
    mL盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：
    （1）在四支试管中分别滴入
     
    （选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是
     
    ，离子方程式是
     
    ．
    （2）在剩余三支试管中分别滴入
     
    ，出现白色沉淀的是
     
    ，离子方程式是
     
    ．
    （3）在剩余两支试管中分别滴入
     
    ，出现白色沉淀的是
     
    ．三次实验中都没有明显现象的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入10mol NO2和2.5molO2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0．反应混合物中NO2和物质的量浓度随时间的变化如表所示：
    t/s 0 500 1000 1500
    c（NO2）/mol?L-1 10 7 5 5
    （1）该反应的正反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，其平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）反应达到平衡时，NO2的转化率为
     
    ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有
     
    （填字母）
    A．降低温度                  B．充入氦气
    C．再充入NO2 D．充入O2
    （3）图中表示N2O5的浓度的变化曲线是
     
    （填字母）

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