(14分) 某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请根据实验步骤，回答下列问题：
(1) 关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。竖直冷凝管的作用是_____________________。
(2) ①理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚、________________（填结构简式）、溴化氢、硫酸氢钠、水等。
②熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是__________；___________
③有同学通过某仪器鉴定所得产物中含有“－CH2CH2CH2CH3”， 从而确定副产物中存在丁醚。该同学的观点___________（填“正确”或“错误”）原因是____________
_______________________________________。
(3) 为了进一步分离、提纯1－溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的有关数据如下：
请你补充下列实验步骤，直到分离出1－溴丁烷。
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物质 |
熔点／℃ |
沸点／℃ |
|
1–丁醇 |
– 89.5 |
117.3 |
|
1–溴丁烷 |
– 112.4 |
101.6 |
|
丁醚 |
– 95.3 |
142.4 |
|
1–丁烯 |
– 185.3 |
– 6.5 |
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②插上带橡皮塞的温度计；
③______________________；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从________处流入；
⑤迅速升高温度至____________℃收集所得馏分。
(4) 若实验中所取1–丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g（浓H2SO4足量），蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1–溴丁烷，则1–溴丁烷的产率是____________。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
电解时，粗铜应与电源的 ▲ _极相连，阴极上的电极反应式为 ▲ 。
电解过程中，硫酸铜的浓度会 ▲ （选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： ▲ 。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：
| 序号 | 反应 | 化学平衡常数 |
| 1 | Au + 6HNO3（浓） | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl- = AuCl4- | >>1 |
从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 ▲ 。
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 ▲ mol·L-1 ，Fe2+的浓度为 ▲ mol·L-1
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科目：高中化学 来源：北京市门头沟区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：实验题
(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
电解时，粗铜应与电源的 ▲ _极相连，阴极上的电极反应式为 ▲ 。
电解过程中，硫酸铜的浓度会 ▲ （选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： ▲ 。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：
| 序号 | 反应 | 化学平衡常数 |
| 1 | Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4- | >>1 |
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科目：高中化学 来源：北京市门头沟区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：实验题
(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
电解时，粗铜应与电源的 ▲ _极相连，阴极上的电极反应式为 ▲ 。
电解过程中，硫酸铜的浓度会 ▲ （选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： ▲ 。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：
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序号 |
反应 |
化学平衡常数 |
|
1 |
Au + 6HNO3（浓） |
<< 1 |
|
2 |
Au3+ + 4Cl- = AuCl4- |
>>1 |
从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 ▲ 。
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 ▲ mol·L-1 ，Fe2+的浓度为 ▲ mol·L-1
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科目：高中化学 来源：09-10年江西四校高二下学期期中联考化学卷 题型：填空题
(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 _极相连，阴极上的电极反应式为
电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。[来源:七彩教育网]步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
。
残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：
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序号 |
反应 |
化学平衡常数 |
|
1 |
Au
+ 6HNO3（浓） |
<< 1 |
|
2 |
Au3+ + 4Cl- = AuCl4- |
>>1 |
从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因
。
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 mol·L-1 ，Fe2+的浓度为 mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
(14分)长期存放的Na2SO3，会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3，被氧化的程度。
(Ⅰ)甲同学设计了下图实验。
请回答：
(1)写出B装置中反应的离子方程式 ；
(2)写出D装置中反应的化学方程式 ；
(3)若起始实验时称量出放入锥形瓶中Na2SO3样品质量为a g，实验后向B装置的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中Na2SO3的质量分数为 ；
(4)深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3，质量分数偏小，试分析其中的原因(列出一条即可) 。
(Ⅱ)乙同学设计了另一套实验装置如下图：
(5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 ；
(6)除已称量的a g Na2SO3，样品外，实验中还应测定的数据是 处(填图中字母)装置实验前后的质量差。
(Ⅲ)现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。
(7)丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为ag的Na2SO3，样品中Na2SO3的质量分数，下述实验方案理论上可行的有 。
A. 将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m
B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2 g
C．将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m3 g
D．将样品溶解，加过量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、于燥、称量得固体m4 g
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Au(NO3)3
+ 3NO2↑+ 3H2O
Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O