练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种。等浓度的次磷酸(H3PO2)溶液与盐酸，前者导电能力弱。下列说法错误的是( )

    A．H3PO2中，P元素的化合价为+1价

    B．H3PO2为一元弱酸，NaH2PO2溶液呈碱性。

    C．次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2+H2OH2PO2—+ H3O+

    D．NaH2PO2属于酸式盐

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．H3PO2中O为-2价，H为+1价，由化合物中化合价的代数和为零可知，P元素的化合价为+1价，故A正确；B．等浓度的次磷酸(H3PO2)溶液与盐酸，前者导电能力弱可知H3PO2为一元弱酸，则NaH2PO2溶液因水解呈碱性，故B正确；C．磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，说明次磷酸属于一元酸，若浓度相等的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱，说明次磷酸部分电离为弱酸，则次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2+H2OH2PO2—+ H3O+，故C正确；D．由C项分析可知次磷酸属于一元弱酸，一元酸没有酸式盐，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）
    A.过氧化钠﹣﹣供氧剂
    B.金属镁﹣﹣制照明弹
    C.苏打﹣﹣发酵粉主要成分
    D.明矾﹣﹣净水剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向下列物质滴加浓硝酸，会变黄的是

    A. 食盐 B. 淀粉 C. 碱类 D. 蛋白质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（ ）

    A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

    B. 制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3

    C. 氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应

    D. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

    （1）装置C的作用是_________________；

    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_________________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________________；

    （3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②____________；③用38℃～60℃热水________；④在_____________条件下干燥得到成品．

    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________和____________；

    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为__________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是短周期元素组成的中学常见的四种物质，它们之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

    请回答下列问题：

    (1)写出B和C的化学式：B________，C________；

    (2)写出A的电子式：____________；

    (3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是____________________；

    (4)写出上图D→C的化学方程式：________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识判断以下观点不正确的是

    ①放热反应不需要任何条件就能进行 ②原电池装置中化学能转化为电能 ③原电池工作时发生的反应一定是氧化还原反应 ④加热时化学反应速率增大 ⑤化学反应达到平衡时反应不再进行

    A. ①②④ B. ①⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

    已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

    ②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

    ⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

    ⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

    ⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

    ⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

    ⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

    ⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

    ⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

    准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。

    ⑴X基态原子的核外电子排布式为___________。

    ⑵X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯。

    ①1 mol苯分子中含有σ键的数目为_____________mol。

    ②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________。

    ⑶与Y3分子互为等电子体的阳离子为_____________。

    ⑷XZ3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于

    _____________（填晶体类型）。

    ⑸元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为_____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案