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    已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。则NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于

    A．-69.4kJ/mol B．-45.2 kJ/mol

    C．+69.4kJ/mol D．+45.2 kJ/mol

     

    D

    【解析】

    试题解析：中和热是57.3kJ/mol，而在生成1mol正盐的同时，必然生成2mol水，则放出的热量应该是114.6kJ，但实际放热是24.2kJ，所以NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于=(114.6kJ/mol－24.2kJ/mol)÷2＝+45.2 kJ/mol。

    考点：化学反应与能量变化

     

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    香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

    （1）中间体X的化学式为                                                 。
    （2）水杨醛发生银镜反应的化学方程式为                                    。
    （3）香豆素-3-羧酸在NaOH溶液中彻底水解生成的有机物的结构简式为             。
    （4）下列说法错误的是

    A．中间体X不易溶于水
    B．水杨醛分子中所有原子一定处于同一平面
    C．水杨醛除本身外，含有苯环且无其它环的同分异构体还有4种
    D．水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （5）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：

    已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为                           ；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为 ：                                                       。

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    A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2

     

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    A．石灰石 B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH4

     

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    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )

    A．反应在c点达到平衡状态

    B．反应物浓度：a点小于b点

    C．反应物的总能量低于生成物的总能量

    D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

     

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    B．正反应为吸热反应，X为固体或液体

    C．正反应为放热反应，X为气体

    D．正反应为放热反应，X为固体或液体

     

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