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    (16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。
    （1）在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3 + 3H2O2=         +6H2O
    （2）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入N2和H2，浓度均为c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L，进行反应时, N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。

    该反应平衡常数的数学表达式为            ；实验②平衡时H2的转化率为_____       。
    （3）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。
    ②条件：_______     理由：                                     ________
    ③条件：_______     理由：                                     ________
    ．(16分)
    （1）2NH3 + 3H2O2  =" " N2  +  6H2O  （2分）
    （2）K  = （3分）            40% （3分）
    （3）②：加了催化剂（2分）；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同。（2分）
    ③：温度高（2分）；该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①。（2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
    t℃
    		700
    		800
    		850
    		1000
    		1200
    K
    		2.6
    		1.7
    		1.0
    		0.9
    		0.6
    (1) K的表达式为：　　　　；
    (2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；
    (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：        
    Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
    Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)
    (4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
    时间/min
    		CO2 (mol/L)
    		H2 (mol/L)
    		CO (mol/L)
    		H2O ( mol/L)
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2AB3(g) A2(g)+3B2(g)　ΔH＞0　（图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是

    A　　　　　　　B　　　　　　  C　　　　　　　D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是
    A．该反应的化学方程式为：NO2＋CO===CO2＋NO
    B．该反应的焓变为负值
    C．升高温度，正反应速率减小
    D．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：，下列分析一定正确的是
    A．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体
    B．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小
    C．若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍
    D．若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降则改变的条件一定是升温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO3(g)，则平衡时SO3的转化率大小关系是     (    ) 
      
    A．a>bB．a<bC．a=bD．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
    ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是      （填字母序号）。
    a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量
    b.缩小容器的容积，增大压强
    c.及时将水煤气从容器中移走
    d.其他条件不变，升高温度
    ②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
    则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为      。
    （2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。
           ①a处通入的是     （填物质名称），左侧电极上发
    生     （填“氧化”或“还原”）反应。
    ②该电池工作过程中，H+的移动方向为从      到
        （填“左”或“右”）
    ③该电池正极反应式为           。
    ④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有
    0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的
    Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=      。
    （3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列数据：

    ①在实验1中，以v(CO2)表示该反应的反应速率为      mol·L-1·min-1；
    ②在实验2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g)C(g)+2D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述一定正确的是
    A．正反应是吸热反应，且A不是气态
    B．正反应是放热反应，且A是气态
    C．加入少量C，物质A的转化率增大
    D．改变压强对该平衡的移动无影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO2)最小的是
    A．500℃，10molSO2 +5molO2B．500℃，20molSO2 +5molO2
    C．400℃，10molSO2 +5molO2D．400℃，15molSO3分解

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