Question

16．NH₃-O₂碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是（　　）

• A． 该电池总反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O
• B． a极的电极反应为：2NH₃-6e^-═N₂+6H⁺
• C． b极的电极反应为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• D． a极每产生1molN₂，约有6×6.02×10²³个OH^-迁移至b极

Answer 1

分析 燃料电池中，负极上是燃料氨发生失电子的氧化反应，负极反应为：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；溶液中阴离子向负极移动，据此分析．

解答 解：A．该燃料电池中负极反应为：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O，正极反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，则电池总反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，故A正确；
B．a极通入燃料为负极，负极上是燃料氨发生失电子的氧化反应，负极反应为：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O，故B错误；
C．b极通入氧气为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故C错误；
D．溶液中阴离子向负极移动，则OH^-迁移至a极，故D错误．
故选A．

点评 本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，难度中等，明确原电池原理以及正负极的判断、电极方程式的书写是解题的关键．