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    甲、乙两位同学为探究Cl2是否有漂白性，设计了如下实验

    （1）A中浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （2）通入Cl2一段时间后，观察到B中布条
     
    （填“褪色”或“不褪色”），C中布条
     
    （填“褪色”或“不褪色”）．说明干燥的Cl2
     
    （填“有”或“无”）漂白性．
    （3）甲同学查阅教材，得出结论：
     
    有漂白性；乙同学认为甲的说法不严密．
    请你分析乙同学认为不严密的原因
     
    ．为了使该实验更加严密，请设计出你的实验方案
     
    ．
    （4）从实验安全、环境保护的角度，你认为该实验还缺少
     
    装置．
    考点：氯、溴、碘的性质实验
    专题：实验题
    分析：（1）依据实验的目的和浓硫酸的性质解答；
    （2）依据干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性解答；
    （3）依据氯气与水反应有两种产物回答即可；
    （4）依据氯气有毒得出答案即可．
    解答： 解：（1）要验证干燥的Cl2没有漂白性，而Cl2与水反应后的产物具有漂白性，则通入B的氯气应为干燥的氯气，所以A装置盛有浓硫酸是用来干燥氯气的，
    故答案为：干燥氯气；
    （2）干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色；
    故答案为：不褪色；褪色；无；
    （3）由Cl2+H2O?HCl+HClO可知，生成盐酸和HClO，则设计一个实验为验证HCl是否有漂白性，操作方法是在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸；
    故答案为：HClO；HCl可能具有漂白性；验证HCl是否有漂白性，操作方法是在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸；
    （4）氯气有毒，故从实验安全以及环境保护的角度分析，该实验还缺少尾气吸收装置，故答案为：尾气吸收．
    点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应、实验设计的分析为解答的关键，注意验证HClO具有漂白性，利用对比和排除干扰的方法来解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为
     
    、B为
     
    ．将B和C的溶液混合反应的离子方程式为：
     
    ．
    （Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

    从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有
     
    ，它的组成可能是
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素，含VA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，
    （2）As的原子序数为
     
    ，其核外价电子排布图为
     
    ．
    （3）NH3的稳定性比PH3的稳定性
     
    （填“强”或“弱”），PCl3分子中P的杂化方式为
     
    ，PO43-的立体构型为
     
    ．
    （4）无机含氧酸分子中非羟基氧数目越多酸性越强，根据这一规律判断H3PO4的酸性比HNO3
     
    （填“强”或“弱”），原因是
     

    （5）NH3极易溶于水是因为有氢键作用，请画出氨气的水溶液中可能存在的氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
    （1）左侧试管中需加浓硫酸做
     
    和吸水剂，右侧试管中盛放的试剂是
     
    ，右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是
     
    ．
    （2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     
    ．
    （3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
    ④混合物中各物质的浓度不再变化．
    （4）若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为
     
    ．（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

    （1）加热前通入空气的目的是
     
    ，操作方法为
     
    ．
    （2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将
     
    ；若撤去E装置，则测得Na2CO3?10H2O的含量将
     
    ．
    （4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为
     
    （用含w、m1、m2的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铬的核电荷数为24，以下是一些同学绘制的基态铬原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态铬原子核外电子运动状态的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列说法正确的是（　　）
    A、CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性 强
    B、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等  于3×10-3 mol/L
    C、d点溶液通过蒸可以变到c点
    D、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末．回答下列问题．
    （1）写出A→B的化学方程式
     
    ；描述该反应伴随的现象：
     
    ．
    E→B的化学方程式
     
    ．
    （2）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是
     
    ，主要原因是
     
    ；还可能是
     
    ，主要原因是
     
    ．
    （3）取过量F与少量的澄清石灰水反应，化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸（HAc）中，分别投入0.28g 铁粉，则图中的曲线符合反应事实的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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