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    12．将4.6gN2O4晶体放入容积为2L的容器中，升温到25℃，N2O4完全汽化并发生反应：N2O4?2NO2，反应达到平衡后，同温下测得压强为N2O4，完全汽化而未发生反应时压强的1.2倍，则下列不正确的是（　　）
    A．若升高温度，气体颜色将变深
    B．平衡时NO2和N2O4的物质的量之比为1：2
    C．平衡时混合气体的平均相对分子质量约为76.7
    D．若相同温度下的另一容器中N2O4浓度为0.03mol/L，NO2浓度为0.01mol/L时，反应速率的关系为v正＜v逆

    分析 4.6gN2O4晶体为0.05mol，同温同容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，所以反应后气体物质的量为0.05mol×1.2=0.06mol，则有0.01molN2O4分解生成了0.02molNO2，剩余N2O40.05mol-0.01mol=0.04mol，据此分析．

    解答 解：A、N2O4?2NO2是放热反应，升温平衡逆向移动，混合气体颜色变浅，故A错误；
    B、平衡时有0.02molNO2，0.04molN2O4，NO2和N2O4的物质的量之比为1：2，故B正确；
    C、混合气体的平均相对分子质量=$\frac{混合气体的质量总和}{混合气体的物质的量总和}$=$\frac{4.6g}{0.06mol}$=76.7，故C正确；
    D、平衡时，有0.02molNO2，0.04molN2O4，K=$\frac{[N{O}_{2}]^{2}}{[{N}_{2}{O}_{4}]}$=$\frac{0.0{2}^{2}}{0.04}$=0.01，若相同温度下的另一容器中N2O4浓度为0.03mol/L，NO2浓度为0.01mol/L时，Qc=$\frac{0.0{1}^{2}}{0.03}$=$\frac{0.01}{3}$＜K，平衡将向逆向移动，所以v正＜v逆，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡的移动、平均相对分子质量的求算、据浓度熵与化学平衡常数的大小判断平衡移动的方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形
    B．K能级有3s，3p，3d，3f四个轨道
    C．氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
    D．以上说法均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物．
    （1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫金刚石，其晶体类型是原子晶体；
    （2）B的电子排布式为1s22s22p4其简单氢化物的稳定性比H2S强的原因是O的非金属性比S强（或H-O键键能比H-S强），其沸点比H2S高的原因是H2O分子之间有氢键，故沸点比H2S高．以一个该分子为中心画出其晶体中微粒间的相互作用力；该微粒还可与Cu2+形成[Cu（H2O）4]+（填化学式）而使CuCl2溶液呈蓝色；
    （3）A和B形成化合物的分子空间构型为直线型，属非极性分子（极性或非极性），其晶体的俗名为干冰．其中心原子的杂化方式为sp．晶体中与之紧邻的微粒个数是12个；
    （4）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是先生成沉淀后沉淀消失，离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）泡沫灭火器中的药品为Al2（SO4）3和小苏打溶液，使用时产生气体CO2．其反应的离子方程式：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
    （2）明矾是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2 溶液至SO42-离子恰好沉淀完全时，溶液的显碱性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；
    （3）为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀Sb2O3，写出此时反应的化学方程式为：2SbCl3+3H2O═Sb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液时应加少量盐酸；
    （4）常温下Mg（OH）2的溶度积Ksp=1.8×10-11．计算饱和Mg（OH）2溶液的pH值为10（取整数值）．写出过量Mg（OH）2固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），向有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入过量浓NH4Cl，溶液变澄清，相关反应方程式为Mg（OH）2+2NH4Cl═MgCl2+2NH3•H2O；
    （5）常温下AgCl的溶度积远大于Ag2S的溶度积．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na2S，现象是白色沉淀转化成黑色沉淀，相关反应的离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（　　）
    ①a=b+4；②a+b=8；  ③a+b=30；  ④a=b+8．
    A．①②③④B．①③④C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．标准状况下容积为V mL的烧瓶收集满HCl气体．
    （1）烧瓶内盛装的气体的物质的量为$\frac{V}{22400}$mol；
    （2）烧瓶中气体的原子总数是$\frac{V{N}_{A}}{11200}$个；
    （3）若集满空气该烧瓶为a g，集满HCl时的质量为（a+$\frac{15V}{44800}$）g；
    （4）将烧瓶中HCl做喷泉实验，水充满烧瓶，假设HCl没有损失，该溶液质量分数为0.16%，物质的量浓度为0.045mol•L-1．（溶液密度近似为1g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列中和反应中放出热量最多的是（　　）
    A．100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合
    B．80mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
    C．80mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
    D．50mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系

    （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：?B的电子式；C的结构式．?
    （2）如果A和C是含有相同的两种元素的18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：?
    ①A与B在溶液中反应的离子方程式H2S+OH-=HS-+H2O．?
    ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：OH-＞HS-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（　　）
    A．2-甲基-2-丁烯B．苯酚
    C．2，2，3，3-四甲基戊烷D．3，4-二甲基己烷

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