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    下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    B、等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
    C、a mol?L-1 HCN溶液与 a mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则c（OH-）＜c（H+）
    D、0.1 mol?L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
    考点：离子浓度大小的比较
    专题：盐类的水解专题
    分析：A．pH为4的NaHB溶液，说明HB-电离程度大于水解程度；
    B．NH3?H2O为弱电解质，难电离，①②③为铵盐，结合影响盐类水解的因素解答；
    C．根据混合液中的电荷守恒判断．
    D．根据混合溶液中的电荷守恒判断．
    解答： 解：A．pH为4的NaHB溶液，说明HB-电离程度大于水解程度，则c（B2-）＞c（H2B），故A错误；
    B．NH3?H2O为弱电解质，电离程度较小，溶液中c（NH4+） 最小；①NH4Al（SO4）2与②NH4Cl相比较，由于Al3+与NH4+水解相互抑制，则①中c（NH4+）较大，③CH3COONH4中CH3COO-与NH4+发生互促水解，则c（NH4+）较小，则c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故B正确；
    C．由于溶液中c（Na+）＞c（CN-），根据核电荷数可得：c（OH-）＞c（H+），故C错误；
    D．HCOOH溶液中存在电荷守恒：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+），故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查离子浓度大小比较问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，注意把握盐类水解以及弱电解质的电离特点，结合溶液的组成解答该题，注意电荷守恒的应用方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l．下列说法不正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A、原子半径Z＞W＞Y
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞W
    C、氢化物的稳定性X＞Z
    D、X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．

    下列分析不正确的是（　　）
    A、0～4分钟时，A的速率为0.01mol/（L?min）
    B、由T1向T2变化时，V正＞V
    C、该反应的平衡常数表达式K=
    c(C)
    c(A)2c(B)
    D、此反应的正反应为吸热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中的杂质（括号内为杂质），不能用在空气中加热的方法除去的是（　　）
    A、Na2O2（Na2O）
    B、KCl（KClO3）
    C、Na2CO3（NaHCO3）
    D、NH4Cl（I2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是（　　）
    A、乙醛B、乙醇
    C、乙烯D、裂化汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，质量相同的CO2和CO所含分子个数之比为
     
    ，所含氧元素的质量之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
    ①NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应） 
    ②2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．

    制取CO2时为了使反应随开随用，随关随停，图A方框内应选用以下
     
    装置（填序号），简述该设置能随关随停的理由
     
    ．

    （1）实验能够进行，在B方框应选用图中的
     
    装置（填写序号），该装置内应装入的试剂
     
    ．
    （2）某同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某装置进行了改进，达到了实验目的，你认为他们的 改进方法是
     
    ．
    （3）饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验一得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为
     
    （产率为实际产量占理论产量的）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组四名同学在一次实验课中，对某无色溶液进行了多次检测，其中四名同学检测结果如下表所示，请回答：
    检测结果
    甲KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    乙KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    丙Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
    丁  KCl、CuSO4、Na2CO3、NaCl
    （1）
     
    同学检测结果明显不正确．
    （2）检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-和CO32-：
    第一，向溶液滴加
     
    溶液（填化学式），其目的是
     
    ．
    第二，继续加入过量的该溶液，其目的是
     
    ．
    第三，再向溶液中加入
     
    溶液（填化学式），确定
     
    离子的存在，其离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　）
    A、1L该溶液中含硝酸钾 202 g
    B、100mL该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
    C、从1L该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1mol/L
    D、1L水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L硝酸钾溶液

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