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    17．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．在地壳中，C元素的含量位于第一位
    B．由B、C、D三种元素组成的盐只有两种
    C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
    D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B

    分析 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C、B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．
    B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族．
    A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为$\frac{14-1×2}{2}$=6，所以B为氧元素，D为硫元素，
    A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36-8-16=12，所以A为氢元素，C为钠元素，以此解答该题．

    解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C、B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．
    B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族．
    A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为$\frac{14-1×2}{2}$=6，所以B为氧元素，D为硫元素，
    A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36-8-16=12，所以A为氢元素，C为钠元素，
    A．C为钠元素，而在地壳中，O元素的含量位于第一位，故A错误；
    B．由B、C、D三种元素组成的盐由Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等多种，故B错误；
    C．C为钠元素，位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，故C正确；
    D．O元素与氢元素形成化合物可为H2O、H2O2等，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，然后利用元素的电子排布分析位置及半径，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应均是自发反应
    B．如果△H和△S为均正值，当高温时，反应可能自发进行
    C．物质的量增加的反应，△S为正值
    D．△S为正值的反应均是自发反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012，下列叙述正确的是（　　）
    A．HA的pH=3；BOH的pH=13
    B．pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1
    C．等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7
    D．相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）按系统命名法命名：
    3，3，5，5-四甲基庚烷．
    （2）按要求写出有机物的结构简式：支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃．
    （3）羟基的电子式为．
    （4）与Br2发生1，4-加成反应的化学方程式为．
    （5）下列说法错误的为bc（填选项字母）
    a．实验室制取乙烯时，将温度计的水银球插入液面以下
    b．将氯乙烷溶于滴有HNO3的AgNO3溶液中，可检验氯乙烷分子中含有的氯原子
    c．溴乙烷和NaOH的醇溶液混合物加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液来检验反应是否生成了乙烯
    d．将铜丝完成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即深入盛有无水乙醇的试管中，无水乙醇可被氧化为乙醛
    （6）A和B的分子式均为C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则A的结构简式为BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱有2个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物的结构简式为：，下列说法不正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C6H8O2，属于芳香烃
    B．该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．该有机物中所有原子不可能在同一平面
    D．1mol该有机物与足量的Na反应可产生1molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．决定有机物种类繁多的原因是组成有机物的元素种类较多
    B．C5H12有四种同分异构体
    C．用系统命名法命名：3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷
    D．与互为同系物

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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
    B．室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
    C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
    D．为保护地下钢管不受腐蚀，可将它与直流电源的负极相连

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    6．下列有关物质的用途错误的是（　　）
    A．水玻璃可用作木材防火剂B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
    C．可用氢氟酸刻蚀玻璃D．石英是制造太阳能电池的常用材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下．

    （Ⅰ）请写出一种海水淡化的方法：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）
    （2）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （3）步骤Ⅰ中己获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还庳为Br-，其目的为富集溴元素．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2．称为“空气吹出SO2吸收法”，其吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    （5）步骤Ⅱ还可以利用单质溴在水中和在其它溶剂中溶解度的不同提取溴单质，此法称为“溶剂萃取法”．
    下列试剂中，可用于提取溴的是②．
    ①乙醇     ②四氯化碳    ③醋酸      
    因工艺复杂设备投资大，经济效益低，所以工业上不采用此方法．
    （6）根据上述反应判断SO2、CI2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞SO2．

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