练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
    （1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）A和B的总能量比C和D的总能量高（填“高”或“低”）．
    （3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来．
    （4）反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．

    分析 当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况，根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答．

    解答 解：（1）由于发生反应A+B═C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，
    故答案为：放热；
    （2）由于A+B═C+D的反应为吸热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高，
    故答案为：高；
    （3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，
    故答案为：热能；
    （4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，
    故答案为：低．

    点评 本题考查了化学反应中的吸热反应与放热反应，题目难度中等，注意掌握化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确化学键断裂、形成与化学反应能量变化的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究小组利用手持技术，获得2.50g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．请问答下列问题：
    （1）试确定113～258℃时固体b的化学式：CuSO4•H2O．
    （2）请预测固体c在680～1000℃时的分解产物，下列预测肯定不合理的是C．
    A．CuO、SO3            
    B．CuO、SO2、O2
    C．CuO、SO3、O2            
    D．CuO、SO2、SO3、O2
    （3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质．
    实验现象：装置B中溶液颜色褪去，装置D中产生白色沉淀，将带火星的木条放在气体的出口处有复燃的现象．
    ①试剂X是：品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液．
    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→a b d e f（g）．
    ③某同学认为并不能根据装置D中的现象，认为一定有SO3生成．其理由是因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象，
    2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（用必要的文字或化学方程式解释）
    ④该实验方案是否有缺陷？有（填有或无）若有缺陷请你提出解决的办法：装置A和装置D之间应该增加一个防倒吸的装置（若无，则不必回答）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有【BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2】等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下
    已知部分离子沉淀所需的pH如下表
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH4.77.51.4
    沉淀完全pH6.7143.7
    问答下列问题
    （1）上述③过滤操作中除要用到玻璃棒，铁架台，烧杯等还缺的玻璃仪器有漏斗，废渣中的主要化学物质是BaSiO3、H2SiO3、Fe（OH）3、BaSO4（写化学式）
    （2）写出酸溶过程中涉及氧化还原反应的离子方程式3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为BaCO3（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）
    （4）上述④洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染．
    （5）由于废渣给周围环境造成了一定的污染，该工厂想设计一个方案，将工厂废渣进行分离，并制备生产光导纤维的主要原材料，请你按示例简要设计实验分案（示例：取物质A$\stackrel{加热}{→}$$\stackrel{蒸发}{→}$ 得到物质B）
    废渣$\stackrel{适量氢氧化钾}{→}$$\stackrel{搅拌过滤}{→}$滤液$\stackrel{加入足量盐酸}{→}$$\stackrel{搅拌过滤}{→}$$\stackrel{加热}{→}$二氧化硅．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中错误的是（　　）
    A．同系物的化学性质相似
    B．同系物的分子组成相差一个或几个CH2原子团
    C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
    D．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质可能相似

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：金刚石＞Hg＞KCl＞HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．
    （1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由CCl2=CH2（写结构简式）发生加聚反应生成的．
    （2）劣质植物油中的亚油酸[CH3（CH2）4-CH═CH-CH2-CH═CH-（CH2）7COOH]含量很低．下列关于亚油酸的说法中，正确的是CD．
    A．分子式为C18H34O2
    B．一定条件下能与乙酸发生酯化反应
    C．能和NaOH溶液反应
    D．能使酸性KMnO4溶液褪色
    （3）假酒中甲醇（CH3OH）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：2Na+2CH3OH→2CH3ONa+H2↑．
    （4）三类营养物质之一的淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：取少量水解后的溶液于试管中，加入碘水，如果溶液不变蓝，则淀粉水解完全，反之，水解不完全．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
    （1）B元素的名称是氮，F元素符号为Cl．
    （2）B的氢化物与F的氢化物反应的方程式：NH3+HCl=NH4Cl．
    （3）E、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．锌与很稀的硝酸溶液反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，按要求回答下列问题：
    （1）该反应中HNO3表现的化学性质是⑤．（填序号）
    ①只有酸性   ②只有氧化性   ③只有还原性     ④酸性与还原性    ⑤酸性与氧化性
    （2）现有13.0g 锌与足量的稀硝酸发生上述反应，则反应过程中转移的电子物质的量是多少？被还原的HNO3物质的量是多少？（写出规范的计算过程）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案