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    现有1-20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
    ①A的原子，M层上有6个电子．
    ②B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂．
    ③元素C，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    ④元素D，最高正价为+7价．请回答下列问题
    （1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是
     
    ．
    （2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
     
    ．
    （3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下A的单质和D的单质状态不同
    b．A的氢化物比D的氢化物稳定
    c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
    d．HD的酸性比HA酸性强
    （4）C的氢化物固态时属于
     
    晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：现有1-20号元素，A原子M层上有6个，则A是S元素；D元素最高正价是+7价，属于第VIIA族元素，且原子序数小于20，F元素没有正化合价，所以D是Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，氯化钙能作干燥剂，所以B是Ca元素；常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则C是N元素，据此解答．
    解答： 解：现有1-20号元素，A原子M层上有6个，则A是S元素；D元素最高正价是+7价，属于第VIIA族元素，且原子序数小于20，F元素没有正化合价，所以D是Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，氯化钙能作干燥剂，所以B是Ca元素；常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则C是N元素，
    （1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂CaCl2，
    故答案为：CaCl2；
    （2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，该离子是NH4+离子，其电子式为：，
    故答案为：；
    （3）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，所以氯元素非金属性大于硫，
    a．单质的状态，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
    b．Cl元素非金属性比S强，故HCl比硫化氢稳定，故b错误；
    c．一定条件下氯气能从硫化氢水溶液中置换出S单质，说明氯元素非金属性比S强，故c正确，
    d．氢化物溶液酸性强弱不能说明元素非金属性强弱，若非金属性F＞Cl，但酸性HF＜HCl，故d错误，
    故答案为：Cl；c；
    （4）氨气固态时属于分子晶体，氨气和硫酸反应生成硫酸铵，反应方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，
    故答案为：分子；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
    点评：本题考查元素化合物知识，正确推断元素是解本题关键，结合物质的性质来分析解答，难度中等．
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    ，它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为
     
    ，在这种化合物中氢元素的质量分数为
     
    ．

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    （1）3-甲基-1-戊炔：
     

    （2）1，3，5-三甲苯：
     
    ．

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    ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是
     
    ；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是
     
    ；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是
     
    ．（填写元素符号）
    （2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力  b共价键  c离子键（填序号）
    ①冰融化
     
    ；                  ②食盐熔化
     
    ；
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    ；
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    ．

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    ．

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