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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为NA

    B. 标准状况下，VL气态烯烃(CnH2n)含中子的数目为3VnNA/11.2

    C. 向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为NA

    D. 60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和2NA个C-C键

    【答案】A

    【解析】HF的沸点是19.5℃，标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，无法计算2.24 L HF的物质的量，A说法错误；C原子的质子数是6，中子数是6，H原子的质子数是1，中子数是0，所以1molCnH2n中含有的中子数是6nmol，所以n=V/22.4Lmol-1×6n=3VnNA/11.2mol,B说法正确；根据NH4++OH-=NH3↑+H2O，Al3++4OH-=AlO-+2H2O，0.2molNH4+消耗0.2molOH-，0.2molAl3+转变成AlO2-消耗0.8molOH-，所以共消耗1molOH-，即消耗OH-的数目为NA，C说法正确；60g SiO2是1mol SiO2，1mol

    SiO2有4molSi-O键，12g金刚石是1mol金刚石，1mol金刚石含2molC-C键，所以D说法正确；本题选项是A。

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    【题目】将一小粒金属钠投入到盛放硫酸铜溶液的烧杯中，观察到的现象是 __________________ 写出所有有关的化学方程式 _________ ；_________。

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    【题目】类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是（ ）

    A. 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg

    B. Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu

    C. 铝和硫加热得到Al2S3，故铁和硫加热得到Fe2S3

    D. CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是

    A. “外化”时化学能转化为热能

    B. “化为铜”表明铁转化为铜

    C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差

    D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的；②X与Z同主族，Y与F同主族；③X与F可组成化学式为X2F的共价化合物；④Z、E、F的最高价氧化物对应的水化物之间两两能发生反应。请填空：

    （1）写出F元素在元素周期表中的位置__________________。

    （2）X和Y可形成电子数相等的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是______________________。

    （3）写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________。

    （4）均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是

    A. 将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素

    B. “低碳经济”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

    C. 推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染

    D. 通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据氯化铁溶液回答下列问题：

    （1）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为___，用离子方程式表示其原因___。

    （2）不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___。

    （3）在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是__________，Na2CO3俗称_______________，制造计算机芯片的半导体材料是_____________，水晶项链的主要成分是________________。

    （2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为________； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为_______。

    Ⅱ．现有五种溶液，分别含下列离子：①Mg2+　②Al3+ ③Cu2+　④Fe2+　⑤Fe3+。

    （3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是____________________，加铁粉后溶液增重的是_____________；

    （4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_________________________，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示:

    阳离子

    Na+ H+ Ba2+

    阴离子

    OH- CO32- SO42-

    请根据下列叙述回答问题:

    （1）甲的化学式为________________

    （2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为__________，该反应的离子方程式为__________。

    （3）乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。

    ①乙的化学式为_________，如何鉴别乙中的阴离子________________________________。

    ②B溶与稀硝酸的离子方程式为_____________________________________。

    ③A与B的混合物m克，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为v升，求A在混合物中的质量分数__________________________。

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