Question

12.8克铜与足量浓硝酸充分反应，
（1）标准状况下，求反应生成的NO₂体积．
（2）若消耗该浓硝酸的体积为100mL，求其物质的量浓度．
（3）求被还原的硝酸的物质的量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算12.8gCu的物质的量，铜与浓硝酸发生反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根据方程式计算生成NO的物质的量、消耗HNO₃的物质的量，
（1）根据V=nVm计算NO₂的体积；
（2）根据c=

n

V

计算消耗硝酸的体积；
（3）被还原的硝酸生成NO₂，根据氮原子守恒计算被还原的硝酸的物质的量．

解答： 解：12.8克Cu的物质的量为

12.8g

64g/mol

=0.2mol，硝酸足量，铜完全反应，则：
      Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
     1mol  4mol                2mol
    0.2mol 0.8mol             0.4mol
（1）生成NO₂的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
答：生成的NO₂体积为8.96L．
（2）反应消耗硝酸的体积为100mL，则该浓硝酸物质的量浓度=

0.8mol

0.1L

=8mol/L，
答：该浓硝酸物质的量浓度为8mol/L．
（3）被还原的硝酸生成NO₂，根据氮原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量为0.4mol，
答：被还原的硝酸的物质的量为0.4mol．

点评：本题考查根据方程式计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固利用，掌握掌握硝酸的性质．