请回答下列问题:(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是 .A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热 D．原子光谱 E．石墨导电(2)A.B两种短周期元素.A是原子半径最小的元素.B原子最外层电子数是次外层的两倍.某平面正六边形分子由A.B两种元素组成且原子个数比为1:1.该分子中含有个σ键.(3)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热   D．原子光谱 E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。
（3）元素铬化合物(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），
②在a:苯 b:CH₃OH c:HCHO d:CS₂ e:CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp³杂化的分子有___________（填字母），CS₂分子的键角是__________。
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。其中Co²⁺的价电子排布式为________________________
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂，其中
①COCl₂分子的结构式为，②COCl₂分子内含有                （填标号）；
　　      A．4个σ键                                       B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键                   D．3个σ键、1个π键

（14分）(1)C 、 E （2分）(2)   12    （2分）
(3) ① Cu   K  （2分）② b   e （2分） 180⁰ （2分）③ 3d⁷ （2分）
(4)   D  （2分）

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO₂气体，请回答下列问题：
（1）写出发生反应的离子方程式

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

；
（2）实验过程中绘制出生成CO₂的体积[V（CO₂）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用υ（OE）、υ（EF）、υ（FG）表示）哪个最快

υ（EF）

；
比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是

温度较高、浓度较大

Ⅱ反应A+3B=2C+2D．在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.15mol/（L?s） ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.4mol/（L?s） ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
该反应进行的快慢顺序为

④＞②=③＞①

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B丽种烃，已知A的分子式为C₅H_m，而B的最简式为C₅H_n（m、n均为正整数）．请回答下列问题：
（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是

（填序号）．
a．烃A和烃B可能互为同系物
b．烃A和烃B可能互为同分异构体
c．当m=12时，烃A一定为烷烃
d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种
（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为

CH≡C-C≡C-CH₃

．
（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H₂加成，则A的名称是

3-甲基-1-丁烯

．
（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为

C₁₀H₁₄

；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有

种．

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科目：高中化学 来源： 题型：

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步骤如下：
请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为

（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为

（填代号）．
a．KMnO₄ b．（NH₄）₂S c．H₂O₂ d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热蒸发、

冷却结晶

、过滤等操作．过滤时为了防止滤液飞溅，应

使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠

．
（3）制备CaCO₃时，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列

装置吸收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，配制时等液面接近容量瓶刻度线时，应该继续进行的操作是

用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平

．滴定时需要用用KMnO₄标准溶液润洗滴定管，润洗后的废液应从酸式滴定管的

下口

排出．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为

-n．请回答下列问题：
（1）B元素是

碳

，D元素在周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

；
（2）C与E形成的化合物E₃C属于

离子

晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是

离子键、共价键

；
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式

Na₂O+H₂O=2NaOH或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显

酸

性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为

Fe₂O₃

，该物质用途除了用于金属冶炼以外，还可用作

颜料

．
（2）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有

CaO和CO₂

（填化学式）．用此法制取铝的副产品是

Fe₂O₃和O₂

（填化学式）．
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是

过滤

（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）₃沉淀应该在

过滤

装置中进行，洗涤方法是

向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次

．
（4）电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4L O₂，则同时生成铝的质量为

36g

．
（5）写出Na₂CO₃溶液与CaO反应的离子方程式：

CO₃^2-+CaO+H₂O═CaCO₃↓+2OH^-

．

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