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    下列说法正确的是
    A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
    B．H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
    C．含有极性键的分子一定是极性分子
    D．键能越大，表示该分子越容易受热分解
    B
    A 错 键长是成键两原子半径之和，不是两个成键的原子间的距离
    B 对键能越大，化学键就越稳定
    C 错含有极性键的分子一定不一定是极性分子例如：甲烷
    D 错键能越大，表示该分子越稳定，此物质越不容易分解
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）有下列物质：①O2②CO2③HC1O ④Na2O ⑤Na2O2⑥NaOH ⑦H2O2⑧NH4Cl，回答下列问题：
    ⑴只含极性键的是---------------------------，⑵只含非极性键的是-------------；
    ⑶含有极性键和非极性键的是---------------------；
    ⑷含有极性键的离子化合物是----------------------------------------------------
    ⑸含有非极性键的离子化合物是-----------------。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    说法或表示法正确的是（      ）
    A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
    B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是
    A．AD，△H="-" △H4B．△H1 + △H2 + △H3 + △H4 ="0"
    C．AC，△H=△H3 + △H4D．∣△H2 + △H3∣=∣△H1 + △H4∣

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol
    ③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH="+216" kJ/mol。下列叙述正确的是（   ）
    A．CO的燃烧热为－566kJ/mol
    B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
    C．若有3.2g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJ
    D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：
    （Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。请回答下列问题：
    (1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。
    (2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。
    (3)N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
    已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)  ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1
    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－534 kJ·mol－1。
    则：1 mol N2H4完全反应的热化学方程式为                                 。
    （Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

    (1)若A接E，B接F，而B电极出现     ，反应式为                         ，则说明F为正极；
    （2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：             ，充电时该极与外加电源的    极相连。
    （3）若用该电池电解Cu(NO3)2 溶液，其电解方程式为                         
    若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是       ；要想CuSO4溶液恢复原样，需加入的物质是          ,质量为        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是：
    A．MgCl2B．CO2C．Na2O2D．N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
    (1)在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
    (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。
    （3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

    ①甲装置中气体A为        （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_____________。
    ②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。
    若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
    ③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
      
    （1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态。将混合气体加热至200℃，自反应开始达到平衡状态A点所需要的时间为a min，容器体积为b L。反应达A点时此过程的反应速率为v(CO)=   mol/(L·min)，则该温度下的平衡常数KA=    。B点时容器的体积VB=  b L (填“>”、“<”或“=”)。此反应的反应热
    △H=       0（填“>”或“<”）
    （2）若A、C两点分别表示某温度、压强下达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA      tC（填“>”、“<”或“=”）
    （3）在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是         （写出一种方法即可）

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