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    用下列方法都可以产生氧气：（1）加热高锰酸钾；（2）向过氧化钠中通入二氧化碳；（3）向H2O2溶液中加入二氧化锰．若要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比依次为


    1. A.
      1：1：1
    2. B.
      2：1：1
    3. C.
      1：2：1
    4. D.
      1：2：2
    B
    分析：加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，
    向过氧化钠中通入二氧化碳反应的方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
    向H2O2溶液中加入二氧化锰反应为2H2O22H2O+O2↑．
    根据化合价的变化判断转移电子的数目．
    解答：设生成1molO2，
    加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，转移电子4mol，
    向过氧化钠中通入二氧化碳：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，转移电子2mol，
    向H2O2溶液中加入二氧化锰：2H2O22H2O+O2↑，转移电子2mol，
    则反应过程中电子转移的数目之比依次为4：2：2=2：1：1，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应的方程式结合化合价的变化计算该题．
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    用下列方法都可以产生氧气：① 加热高锰酸钾 ；② 向过氧化钠中通入二氧化碳；③向H2O2溶液中加入二氧化锰。若要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比依次为(     )

    A．1∶1∶1          B．2∶1∶1        C．1∶2∶1        D．1∶2∶2

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    用下列方法都可以产生氧气：① 加热高锰酸钾；② 向过氧化钠中通入二氧化碳；③向H2O2溶液中加入二氧化锰。若要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比依次为

    A．1∶1∶1          B．2∶1∶1        C．1∶2∶1        D．1∶2∶2

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