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    6．烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，如图是由A为原料制取高分子化合物F（）的合成路线：

    已知：（R为烃基）
    请回答：（1）A的名称是乙烯，E含有的官能团名称是羧基、碳碳双键．
    （2）Ⅰ的反应类型是加成反应，Ⅳ的反应类型是消去反应．
    （3）C的结构简式为CH3CHO．
    （4）一定条件下，D可发生聚合反应，聚合产物在医疗上可做手术缝合线，其反应化学方程式是n+nH2O．
    （5）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱有5个峰的有机物的结构简式为HOCH2CH（OH）CHO．
    （6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条由合成的合成路线．

    分析 烃A的产量已作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A还是一种植物生长调节剂，则A为C2H4，B氧化生成C，C发生信息中反应生成D，则乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，则C为CH3CHO，D为，D发生消去反应生成E为CH2=CHCOOH，E发生加聚反应生成．
    （6）甲苯与氯气在光照条件下反应生成，在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成生成，再发生催化氧化生成，再经HCN/OH-、H2O/H+反应得到．

    解答 解：烃A的产量已作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A还是一种植物生长调节剂，则A为C2H4，B氧化生成C，C发生信息中反应生成D，则乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，则C为CH3CHO，D为，D发生消去反应生成E为CH2=CHCOOH，E发生加聚反应生成．
    （1）A的名称是乙烯，E为CH2=CHCOOH，含有的官能团是：羧基、碳碳双键，
    故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；
    （2）Ⅰ的反应类型是加成反应，Ⅳ的反应类型是消去反应，
    故答案为：加成反应；消去反应；
    （3）C的结构简式为：CH3CHO，故答案为：CH3CHO；
    （4）一定条件下，D可发生聚合反应化学方程式是：n+nH2O，
    故答案为：n+nH2O；
    （5）D（）同分异构体中能发生银镜反应且核磁共振氢谱有5个峰的有机物的结构简式为：HOCH2CH（OH）CHO，
    故答案为：HOCH2CH（OH）CHO；
    （6）甲苯与氯气在光照条件下反应生成，在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成生成，再发生催化氧化生成，再经HCN/OH-、H2O/H+反应得到，合成路线流程图为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，充分利用F的结构与反应信息进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，是对有机化学基础的综合考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成过程如下．下列说法不正确的是（　　）
    A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
    B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
    C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种
    D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．配制250mL0.10mol/L的氢氧化钠溶液时，下列实验操作使配制的溶液浓度偏高的是（　　）
    A．用滤纸称量氢氧化钠固体
    B．将溶解的氢氧化钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．定容时，俯视刻度线
    D．定容后倒转容量瓶几次摇匀溶液，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物．
    按要求回答下列问题：
    （1）铁能与CO形成配合物Fe（CO）5，其熔点为-20.5℃，沸点为102℃，易溶于CCl4，据此判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （2）O、Si、P、S电负性由大到小的顺序是O＞S＞P＞Si．
    ②SO3分子中S原子的杂化轨道类型为sp2，与其互为等电子体的阴离子为CO32-，SiO32-，NO3-（举1例即可）．
    （3）已知，高温陶瓷材料Si3N4晶体中，原子间都以单键结合，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都是八电子稳定结构，请比较键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”“或”），原因是Si3N4晶体中Si周围有四个N原子，Si为sp3杂化，键角N-Si-N为109°28’，而N原子周围连接三个Si原子，N原子上有一对孤对电子，N原子也是sp3杂化，但由于孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，使得Si-N-Si键角小于109°28’．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、5、8、8．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．它们的最外层电子数之和为15．下列说法中正确的是（　　）
    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
    B．元素Y和W的非金属性强弱比较：Y＜W
    C．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
    D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示：

    （l）氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是防止隔膜堵塞，提高产品的纯度．由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    （2）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．（写物质名称）
    （3）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%-9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
    （4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H2，c电极的名称是阳极．采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱．某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液b吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为$\frac{400b}{3ac}$×100%（用含a、b、c的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
    （1）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
    a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
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    A．SO2    B．苯      C．NaOH溶液     D．乙醇
    （2）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
    ①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：；
    ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑；
    （3）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一．方法一：在新制Cu（OH）2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体．
    ①写出上述制备过程中的总反应方程式4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
    方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解．已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O．
    ②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+，写出阳极反应方程式Cu+Cl--e-=CuCl．
    ③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-．
    ④这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验说法正确的是（　　）
    A．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应
    B．亚硝酸钠外观与食盐相似，误食会引起中毒，因此不能用作食品添加剂
    C．取试管向其加入适量CoCl2的盐酸溶液，将溶液进行稀释，可以观察到溶液颜色由粉红色变为蓝色
    D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

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