【题目】氨和铵盐用途广泛。
(1)工业合成氨的反应是 N2+3H2
2NH3 。
① 一定温度下，在某500mL的密闭容器中充入3mol H2 和 1 mol N2，3min后反应达平衡，H2的物质的量为0.75mol，求
a. H2的转化率，_________
b.平衡时NH3的体积分数______。(写出计算过程)
② 对上述反应，下列说法不正确的是____________
A．正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应
B．当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态
(2)已知日常所用的干电池中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质，电极反应可简化为2NH4+ + 2e－＝2NH3+H2 (还加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3与Zn2+结合为稳定物质)。根据以上信息，日常所用的干电池的正极是__________，负极是_______。工作时电子由_______极流向_______极，当生成25.5克NH3时，转移______mol电子。
【答案】75% 60% A 碳棒 锌皮 负 正 1.5
【解析】
（1）根据三段式和相应公式计算；
（2）Zn为金属，碳棒为非金属，Zn皮为负极，碳棒为正极，结合原电池原理作答。
（1）应用三段式
N2+3H2
2NH3
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol）0.75 2.25 1.5
平衡量（mol） 0.25 0.75 1.5
(1) a. H2的转化率=
100
75%；
b.平衡时NH3的体积分数=
100
=60%。
② A.在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应统称为可逆反应，故A错误；
B．当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态，故B正确；
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，故C正确；
D．改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态，故D正确；
答案：A。
(2)干电池中较活泼的金属锌作负极,较不活泼的导电的非金属碳作正极；干电池工作时，电流由正极碳经外电路流向负极锌，电子由负极经外电路流向正极；当生成25.5克NH3时，根据2NH4+ + 2e－＝2NH3+H2，可知转移电子物质的量=n（NH3）=
=1.5mol。
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【题目】某无色透明溶液，在强酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）
A.Na+、SO42-、HCO3-、Cl－B.K+、Cl-、NO3-、Fe2+
C.Cu2+、Cl－、NH4+、SO42-D.Mg2+、Cl－、Na+、NO3-
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【题目】(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量 | B．增加Fe203的量 | C．移出部分C02 |
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 |
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【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-
B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C. 
=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
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【题目】某可逆反应：2A(g)
B(g)+D(g)在密闭固定容积的容器中4种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
(1)实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为_____。
(2)0～20min内，实验2比实验1的反应速率(“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。
(3)实验3比实验1的反应速率(填“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。
(4)从表中可以看出，t_____900(填“＞”、“＜”、“＝”)。
(5)实验3中40分钟时υ(正)_____υ(逆)(填“＞”、“＜”、“＝”)。
(6)实验4中50分钟时B的浓度为_____。
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【题目】X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周期，它们最外层上的电子数之和为16，则这三种元素可能是
A.Na、K、CaB.N、P、SC.N、P、SiD.F、Cl、S
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【题目】高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是
A. 步骤①的化学方程式为：SiO2＋C
Si＋CO2↑
B. 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3
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【题目】含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化，完成下列填空：
（1）写出硫与铁反应的化学方程式_____________________，所得产物的颜色为_________。
（2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是___________，硫化氢呈现______（选填“氧化性”、“还原性”）。
（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是_________。
（4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上采用____作X射线透视肠胃的内服药剂。
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