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    9．下列关于糖、油脂、蛋白质的说法中正确的是（　　）
    A．油脂没有固定的熔沸点
    B．糖类都能发生水解反应
    C．蛋白质溶液中加入浓盐酸颜色变黄
    D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质变性

    分析 A．油脂是混合物；
    B．糖类中的单糖不能水解；
    C．凡是含有苯环的蛋白质都能与浓硝酸作用产生黄色的硝基苯衍生物；
    D．加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析．

    解答 解：A．油脂是混合物，没有固定的熔、沸点，故A正确；
    B．糖类中的单糖，如葡萄糖不能水解，故B错误；
    C．凡是含有苯环的蛋白质都能与浓硝酸作用产生黄色的硝基苯衍生物，蛋白质溶液中加入浓盐酸颜色不变黄，故C错误；
    D．加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，而加入重金属盐、高温等可发生蛋白质的变性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重油脂、蛋白质质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．回答原子序数1～18号的元素的有关问题（均用相应的化学符号表示）
    （1）能形成气态氢化物且最稳定的元素是F．
    （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式是HClO4．
    （3）呈两性的氢氧化物与最高价氧化物的水化物酸性最强的物质反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3-+3H2O．
    （4）除稀有气体外，原子半径最大的元素的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA
    B．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
    C．0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA
    D．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NN

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（　　）
    A．K＞Li＞NaB．F＞O＞SC．P＞As＞ND．C＞O＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
    （1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学式为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
    已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    （2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol．
    则T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=108L•mol-1．
    （3）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L．
    ①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
    ②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
    （4）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，则该温度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH为5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列表示化学反应速率最快的是（　　）
    A．v（N2）=0.40 mol•L-1•s-1B．v（NH3）=1.20 mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.60 mol•L-1•s-1D．v（H2）=0.80 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．
    每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．提供的试剂还有：HNO3（1.00mol•L-1、2.00mol•L-1）块状大理石、粉末状大理石
    请依据实验目的帮助该探究小组完成实验设计表格，并回答相关问题：
    实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
    实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol•L-1
    ①298块状2.00
    ②
    ③308块状2.00
    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　　）
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    C．pH=6显弱酸性D．c（H+）=10-6mol/L，溶液为中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质能用来区分乙酸、乙醇的是（　　）
    A．水B．溴水
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