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以下叙述的原因不是由电池反应造成的是

A.

含杂质的锌与盐酸比纯锌与盐酸反应速率快

B.

金属在潮湿的空气中易腐蚀

C.

纯铁和盐酸反应,如滴入几滴硫酸铜溶液,则可加快反应速率

D.

化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为+2价铁的化合物,如果与氧化性较强的氧化剂(如氯气、双氧水等)反应则转化为+3价的化合物”的叙述,化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应(铁过量)”.请你参与探究并回答有关问题:
(1)利用KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是
先加硫氰化钾溶液,无现象,再滴加双氧水少许,看到溶液呈血红色
先加硫氰化钾溶液,无现象,再滴加双氧水少许,看到溶液呈血红色
;但在实验中往往又看到红色迅速褪去,同时溶液呈黄色,其可能的原因是
硫氰根被氧化
硫氰根被氧化
;学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大,或者过量,还看到迅速产生大量气泡,写出该现象产生的化学方程式:
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2

(2)有资料介绍“取少量反应液(含二价铁)先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色.若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去.同学对红色褪去的原因提出各自的假设.某同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态.”如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+

(3)探究高铁酸钾的某种性质.
【实验一】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的试样,静置,考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变).

【试验二】将适量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2.则
①实验1的目的是
研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性(或反应的速率)
研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性(或反应的速率)

②实验2可得出的结论是
温度越高,FeO42-越不稳定(或与水反应的速率越快)
温度越高,FeO42-越不稳定(或与水反应的速率越快)

③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是
pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大,使平衡向左移动
pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大,使平衡向左移动

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科目:高中化学 来源:101网校同步练习 高一化学 人教社(新课标B 2004年初审通过) 人教实验版 题型:013

钛(Ti)是一种活泼的金属,其作为金属材料,具有密度小,熔点高,可塑性强,机械强度高,亲生物性好等优良的性能,有“未来金属”之称.工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法来制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛,主要有以下五个反应:

①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O;②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4;③H2TiO3TiO2+H2O;④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑;⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti

(1)

针对以上五个化学反应,下列叙述错误的是

[  ]

A.

反应①是非氧化还原反应

B.

反应②生成了两种酸

C.

反应④中的TiO2是氧化剂

D.

反应⑤表现了金属镁比金属钛还原性强

(2)

钛具有很强的耐腐蚀性,以下对其原因的分析中正确的是

[  ]

A.

钛是像金、铂一样不活泼的金属

B.

金属钛的表面易形成致密氧化膜

C.

钛与氧气、酸等腐蚀剂不发生化学反应

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(6分)下列说法正确的是            (填序号)。

①由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

②水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精

③由于胶粒的直径比离子大,所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离

④分离苯和苯酚的混合液,先加入适量浓溴水,再过滤、分液,即可实现

⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm~100 nm之间,所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2,4,6-三溴苯酚

⑧实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时,为防加热时反应混合液出现暴沸现象,除了要加沸石外,还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃

17..(18分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如右图),以环己醇制备环己烯:

已知:

密度
(g/cm3

熔点
(℃)

沸点
(℃)

溶解性

环己醇

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

0.81

-103

83

难溶于水

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是                             

导管B除了导气外还具有的作用是                       

②试管C置于冰水浴中的目的是                                      

(2)制备精品

   ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和

   食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在       层(填

“上”或“下”),分液后用      (填入编号)洗涤。

     A.KMnO4溶液    B.稀H2SO4    C.Na2CO3溶液

   ②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从        口进入。

蒸馏时要加入生石灰,目的是:                  

   ③收集产品时,控制的温度应在                左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是                          (     )

A.蒸馏时从70℃开始收集产品               B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是                  (     )

A.用酸性高锰酸钾溶液     B.用金属钠      C.测定沸点

18.(12分)有机

物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题:

   (1)指出反应的类型:A→C:           

   (2)在A~E五种物质中,互为同分异构体的是                (填代号)。

   (3)写出由A生成B的化学方程式

                                                                       

   (4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内,则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是            (填序号)。

  (5)C能形成高聚物,该高聚物的结构简式为                             

   (6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

                                                                       

19.(16分)肉

桂酸甲酯()常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精

⑴肉桂酸甲酯的分子式是                      

⑵下列有关肉桂酸甲酯的叙述中,正确的是          填字母);

A.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B.无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.在碱性条件下能发生水解反应

D.不可能发生加聚反应

⑶G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。则G的结构简式为                      

⑷用芳香烃A为原料合成G的路线如下:

①化合物E中的官能团有                       (填名称)。

②F→G的反应类型是            ,该反应的化学方程式为                                        _                                        _                      

③C→D的化学方程式为                                        _。

④写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式                       O%M

ⅰ.分子内含苯环,且苯环上只有一个支链;

ⅱ.一定条件下,1mol该物质与足量银氨溶液充分反应,生成4mol银单质。

20.(10分)有机物A的蒸汽对同温同压下氢气的相对密度为31,取3.1克A物质在足量氧气中充分燃烧,只生成2.7克水和标准状况下CO22.24L,求有机物的分子式;若该有机物0.2mol恰好与9.2克金属钠完全反应,请写出有机物的结构简式并命名。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以下叙述的原因不是由电池反应造成的是


  1. A.
    含杂质的锌与盐酸比纯锌与盐酸反应速率快
  2. B.
    金属在潮湿的空气中易腐蚀
  3. C.
    纯铁和盐酸反应,如滴入几滴硫酸铜溶液,则可加快反应速率
  4. D.
    化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏

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