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    今有反应X（g）+Y（g）?3Z（g）；△H＜0若反应开始经t1秒后达到平衡，经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，t3时又达到平衡，如图示，试分析，从t2到t3秒曲线变化的原因是（　　）
    A、增加了反应体系的压强
    B、使用了催化剂
    C、升高了反应的温度
    D、增大了X和Y的浓度
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：从t2秒后X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，根据反应的特点和外界条件对平衡的影响来判断．
    解答： 解：A、增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故A错误；
    B、使用了催化剂，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应不变，故B错误；
    C、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆向移动，X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，图象符合，故C正确．
    D、t2到t3X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，若增大了X或Y的浓度，平衡向正反应方向移动，Z的浓度应增大，不符合，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意化学方程式的前后计量数的关系以及反应放热的特点，以此判断影响平衡移动的因素．
    练习册系列答案
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    两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金可能的组成是（　　）
    A、锌和铜B、钙和铜
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
    请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素位于周期表中第
     
    周期，第
     
    族．C的化学式为
     
    ，H的电子式为
     
    ．
    （2）B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为：
     
    ．
    （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为
     
    ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子
     
    mol．
    （4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
     
    ．反应的离子反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，0.01mol?L-1 NaHSO4溶液中水电离的c（H+）=1×10-10 mol?L-1，在该温度下将pH=8的Ba（OH）2溶液V1 L与pH=5 的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH=6，则 V1：V2等于（　　）
    A、1：9B、1：10
    C、1：1D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH是（　　）
    A、1.7B、12.3
    C、12D、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（　　）
    A、铝、钠、干冰
    B、金刚石、碳化硅、晶体硅
    C、碘化氢、溴化氢；氯化氢
    D、二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，从而得到纯净乙烷的方法是（　　）
    A、通入足量溴水中
    B、在一定条件下通入氢气
    C、与足量酸性高锰酸钾溶液反应
    D、分别进行燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有HCl、Cl2、H2S、NH3、NO、NO2、CO、H2、SO2等气体，向：
    （1）不能用浓硫酸干燥的是
     

    （2）有毒的气体是
     

    （3）比空气轻的气体是
     

    （4）用水作溶剂，可作喷泉实验的是
     

    （5）能用碱石灰干燥的是
     

    （6）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是
     

    （7）能使品红试纸褪色的是
     
    ．

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    物质的分类有多种方法，从下列选项可知H2SO4应属于：①酸；②氧化物；③含氧酸；④难挥发性酸；⑤一元酸；⑥化合物．（　　）
    A、①②③④⑤⑥B、①③⑤⑥
    C、①②⑤⑥D、①③④⑥

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