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    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．澄清石灰水中加入盐酸Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．铜片加入稀硝酸中3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2N0↑+4H20
    D．小苏打溶液和盐酸混合CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    分析 A．醋酸在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成氯化钙和水，石灰水完全电离；
    C．反应生成硝酸铜、NO和水；
    D．小苏打为碳酸氢钠．

    解答 解：A．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
    B．澄清石灰水中加入盐酸的离子反应为OH-+H+═H2O，故B错误；
    C．铜片加入稀硝酸中的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2N0↑+4H20，故C正确；
    D．小苏打溶液和盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：
    Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?催化剂CH3OH（g）△H1
    Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?催化剂CO（g）+H2O（g）△H2
    Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?催化剂CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    （1）上述反应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a1、a2、a3，它们随温度变化的曲线如图所示．则△H2＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判断理由是升温平衡向吸热反应方向进行；△H1＜△H3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在温度T时，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生反应Ⅲ的反应．
    ①如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H2的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，
    分压=总压×物质的量分数）．
    ②如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H2的转化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，达到平衡时体系压强比恒压容器中小．
    （3）在2.0L密闭容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定温度下发生反应Ⅱ的反应，2小时后达到平衡．下表为c（CO2）与反应时间的数据：
    反应时间t/min20406080
    c（CO2）（mol/L）0.3000.1800.1090.066
    40min时，用CO2表示的该反应速率为0.008mol/L•min，分析该反应过程中c（CO2）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是随时间增加，二氧化碳浓度减少，反应速率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．苯佐卡因是人类合成的第一种麻醉药，从此人类摆脱了麻醉药依赖天然植物的历史．如图是苯佐卡因的一种合成路线：回答下列问题：
    （1）物质B的分子式C7H7NO2，物质C的结构简式为．
    （2）反应②的反应类型为氧化反应
    （3）反应④的反应方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （4）苯佐卡因的核磁共振氢谱中有5个峰．
    （5）苯佐卡因有多种同分异构体，除苯佐卡因外，符合下列条件的共有17种．
    ①含苯环且氨基直接与苯环相连；②苯环上有两个取代基；③含酯基
    其中能与NaOH溶液反应生成2种钠盐的同分异构体的结构简式为：（其中一种）（任写一种）
    （6）苯是A的同系物．参考苯佐卡因的合成路线，设计一条由苯为起始原料制备环己醇（ ）的合成路线图（其他原料任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．25℃时，H2O的离子积常数为1×10-14 mol2•L-2，则该温度下：
    ①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH是多少？
    ②0.005mol•L-1H2SO4溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

    （1）写出上述试剂的化学式：ABa（OH）2；BK2CO3；CHCl．
    （2）操作Ⅰ的名称是过滤．
    （3）加过量B的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
    （4）检验B是否过量的方法是检验B是否过量的方法是去滤液少许于试管中，向试管中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明：K2CO3过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    ①中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失．
    ②该实验可用0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是散热太快．
    （2）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol，
    H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol；
    则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．正极产物为CO2
    B．负极电极反应式为CO-2e-+CO32-═2CO2
    C．电池工作时，CO32-向电极A移动
    D．电池总反应式为CO+H2+O2═2CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．软质隐形眼镜材料W、树脂X  的合成路线如图：
    （1）甲对氢气的相对密度是29，能发生银镜反应，甲的结构简式为CH3CH2CHO
    （2）A 中含有的官能团名称是醛基、碳碳双键．
    （3）C→W 反应的化学方程式是．
    （4）下列关于物质C 的说法正确是ac
    a．能发生加成、加聚、取代和消去反应     b．存在顺反异构体
    c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色             d．不存在羧酸类同分异构体
    （5）B 有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2．
    （6）为确定某芳香族化合物F的结构，进行了如下实验：
    ①经质谱仪测定，该有机物的相对分子质量为110
    ②准确称取该有机物样品5.50g，充分燃烧后，生成标准状况下6.72L CO2和2.70g H2O
    ③氢核磁共振谱图显示，F 有2 个吸收峰，强度为2：1，则F的结构简式为
    （7）G 含三个甲基，氢核磁共振谱图上有4 个吸收峰．写出生成E+F→G的化学方程式，反应类型是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．比较下列物质的稳定性，正确的是（　　）
    A．Na2O＞Na2O2B．Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
    C．Na2SO4•10H2O＞Na2CO3•10H2OD．NaClO＞NaCl＞NaF

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