【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:
回答下列问题:
(1)A的分子式为____________。
(2)D中含有的官能团是____________,分子中最多有____________个碳原子共平面。
(3)①的反应类型是____________,③的反应类型是____________。
(4)⑤的化学方程式为_______________________________________________。
(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上有两个取代基,②能发生银镜反应,共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1的是________(写结构简式)。
(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
的合成路线:____________________________________________________________。
【答案】 C8H10 碳碳双键 10 取代反应 消去反应 略 15
【解析】由B的结构可知反应①为取代反应,A为,B发生还原反应生成C,D能与溴的四氯化碳反应生成E,E在氢氧化钾、乙醇条件下反应得到F,可知E为卤代烃,D含有不饱和键,故反应③为消去反应,则D为,E为,F为,由M的分子式可知,反应⑦属于取代反应,M的结构简式为;
(1)A的结构简式为;
(2)D为,含有的官能团是碳碳双键,苯环为平面结构、碳碳双键为平面结构,旋转碳碳单键可以使2个平面共面,通过选择碳碳双键可以使甲基中C原子处于上述平面内,即所有的碳原子都可能共面,分子中最多有10个碳原子共平面;
(3)①的反应类型是取代反应,④的反应类型是加成反应;
(4)⑤的化学方程式为:;
(5)B()的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上有两个取代基,②能发生银镜反应,含有-CHO,2个侧链为-CHO、-CH2CH2CH3,或者为-CHO、-CH(CH3)2,或者为-CH2CHO、-CH2CH3,或者为-CH2CH2CHO、-CH3,或者为-C(CH3)CHO、-CH3,各有邻、间、对3种,共有15种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1的是:;
(6)中苯乙烯与溴发生加成反应得到,再在KOH/乙醇条件下发生消去反应生成,甲苯通过I2/HIO3、CH3COOH/H2SO4得到,与发生取代反应得到,合成合成路线流程图为:
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【题目】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干种离子.该小组同学取100mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol/L的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如下图所示:(提示:Al3+与CO不共存)
(1)水样中一定含有的阴离子是_____,其物质的量浓度之比为_____.
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式:_____.
(3)由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_____.
(4)试根据实验结果推测K+是否存在?_____(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是_____.(若K+不存在,则不必回答该问).
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【题目】尼龙-66是一种重要的合成纤维,它是由己二酸和己二胺[H2N—(CH2)6-NH2]以相等的物质的量在一定条件下聚合而成的,下列叙述中不正确的是( )
A. 尼龙-66的结构简式是
B. 合成尼龙-66的反应属于缩聚反应
C. 合成尼龙-66的反应基础是酯化反应
D. 尼龙-66的长链结构中含有肽键
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【题目】砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有,其原因是_______________________________。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
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【题目】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O
③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ :
4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O
(1)“氧化”阶段需在 80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________。
(2)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为_____________。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是___________________。
(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。
(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为___________________________。
(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:________________________(实验中须使用的试剂有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。
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【题目】(1)如图是钠原子结构示意图。
①x的数值为___________。②“11”指的是___________。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成___________(写离子符号)。
(2)如图装置具有多种用途,请回答:
①当气体由a管进b管出时,可用于收集密度比空气____________的气体;当气体由b管进a管出时,能收集的气体有__________________(写出两种气体)。
②若用其干燥酸性气体,应在瓶中装入的物质是________________;若用其测定气体体积时,可在瓶中充满水,并在b后添加________________(仪器名称)。
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【题目】钴、镍与铁是同族元素,主要化合价均为+2、+3价,它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。试回答下列问题:
(1)氯化铁溶液呈__________ (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是___________ (用离子方程式表示)。
(2)将Co3O4与浓盐酸混合,可生成黄绿色气体。写出该反应的化学方程式: ________。
(3)Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应,向CoCl2溶液中加入KSCN溶液,生成某种蓝色离子,该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为___________。
(4)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性,某实验小组设计如下实验装置。
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液,X、Y均为石墨电极。反应一段时间后,可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡,丙装置中X极附近溶液变红。可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号)若起始时装置丙中有1L1.5mol·L1氯化钠溶液,一段时间后,a处收集到1.12LH2(标准状况),忽略溶液体积的变化,装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________。
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【题目】现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间的关系如图所示,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是
A. X可能为Al或Cl2 B. Y一定为NaOH(aq)
C. N一定是HCl(aq) D. Q、Z中的一种必为Al2O3
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【题目】下列实验装置中能达到实验目的是
A. 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2
B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水
C. 以NH4Cl为原料,装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3
D. 装置④可用于除去Cl2中的HCl
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