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    12．硅及其化合物是重要的无机材料，其中光导纤维的成份是（　　）
    A．硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．硅酸

    分析 光导纤维主要成分为二氧化硅，据此解答．

    解答 解：二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维主要成分为二氧化硅，
    故选：B．

    点评 本题考查了二氧化硅的用途，明确二氧化硅的性质是解题关键，主要硅与二氧化硅用途的区别，为高考频考点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-．
    ②体积相等、pH均为2的醋酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气A（填标号）．
    A．醋酸多  B．H2A多  C．一样多  D．无法确定
    （3）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34，向浓度均为0.1mol•L-1 的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐渐加入碳酸钙粉末，先生成Fe（OH）3（填化学式）沉淀，生成该沉淀的离子方程式为2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由${\;}_{30}^{70}$Zn撞入一个${\;}_{82}^{208}$Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（　　）
    A．111B．112C．113D．114

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是（　　）
    选项目的试剂与方法原理
    A灭火混合Al2（SO4）3与NaHCO3两种溶液两物质直接发生化学反应产生CO2
    B制备胆矾将CuSO4溶液加热直至蒸干加热促进Cu2+的水解
    C配制AlCl3溶液AlCl3溶液中加硫酸抑制Al3+水解
    D除铁锈NH4Cl溶液NH4Cl溶液显酸性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．100mL 2mol•L-1的盐酸分别与0.5mol Na、Mg、Al充分反应，相同条件下产生H2的量（　　）
    A．Na多B．Mg多C．Al多D．一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物
    B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
    C．厨房中用的食盐、食醋都是电解质
    D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知有下列物质：①碳酸氢钠粉末 ②铜丝 ③稀硫酸溶液 ④CO2
    （1）属于电解质的是：①（填序号，下同）；
    （2）属于非电解质的是：④；
    （3）碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各项内容中排列顺序正确的是（　　）
    A．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
    B．微粒半径：K+＞S2-＞F-
    C．给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
    D．氢化物的沸点：HF＞HCl＞HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    （1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （3）你认为往废水中投入B （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
    （5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
    若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．

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