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    【题目】下列说法中，正确的一项是（　　）
    A.因为Cu可以导电，所以Cu是电解质
    B.因为NaHSO4可以电离出H+ ， 所以属于酸
    C.武德合金熔点低（70℃），可以做保险丝
    D.造成酸雨的主要大气污染物是SO2和CO2

    【答案】C
    【解析】解：A．铜是单质，不是电解质，故A错误；

    B．因为NaHSO4可以电离出阳离子为氢离子和钠离子，所以不属于酸，属于盐，故B错误；

    C．保险丝需具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点，则其熔点不能过高，所以用武德合金做电器保险丝，主要是利用武德合金具有熔点低的性质，故C正确；

    D．造成酸雨的主要大气污染物是SO2和氮的氧化物，故D错误；

    故选：C．

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    【题目】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是

    A. a点所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    B. a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L

    C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)

    D. b点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（　　）
    A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
    B.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
    C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
    D.氨水能导电，所以氨水是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

    A. v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1

    C. v(D)＝0.8 mol·L－1·min－1 D. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

    (1)Al70Pd21Mn9是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体),能准确证明其不是晶体的方法是___________。

    (2)基态Mn原子的价电子排布式为_________,未成对电子数为_____个。

    (3)MnS熔点(1610℃)比MnO熔点(1650℃)低,其原因是____________。

    (4)锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。

    ①配合物中锰元素的价态为________。

    ②配体CH3CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____,该分子中碳原子的杂化方式为_______；C、H、N的电负性从大到小的顺序为________。

    (5)锰的含氧酸有HMnO4(高锰酸)、H2MnO3(亚锰酸),高锰酸的酸性比亚锰酸强,理由是_________。

    (6)某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示:

    若晶胞参数为anm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为____(列出代数式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是

    A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B. 乙和戊都含有离子键

    C. 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是

    A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

    B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

    C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—

    D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。

    实验I新制Cu(OH)2与葡萄糖反应

    （1）将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。相关反应的离子方程式为___________。

    （2）在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸,产生红色沉淀。

    ①该实验现象说明_______________；

    ②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的______含量。

    实验II新制Cu(OH)2与二氧化硫反应

    按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。

    （1）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。

    将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是_____。

    将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。

    实验装置图

    操作及现象

    红色固体很快转变为紫红色固体,溶液呈蓝色。

    开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。

    解释及结论

    ①该反应的离子方程式

    _________________。

    ②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是_________。

    ③所得无色溶液中主要阴离子为___________________。

    （2）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式______________。

    反思:将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象?回答并解释：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )

    A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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