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    我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．

    （1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的
     
    （写序号），说出该装置用来引流的仪器的名称
     
    ．
    （2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定Cl-所选用的试剂是
     
    、
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,常见离子的检验方法
    专题：化学实验基本操作
    分析：（1）从混合物分离的方法中关于对液体中固体的提取方法进行选择即可；
    （2）依据实验室对溶液中氯离子的检验方法对所列问题进行解答；
    解答： 解：（1）提取液体中中固体并使其分离一般采用过滤的方式完成，过滤操作中用玻璃玻璃棒引流，
    故答案为：B；玻璃棒；
    （2）实验室对溶液中氯离子中检验方法是：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果由白色沉淀生成则可判断原溶液中存在氯离子；
    故答案为：HNO3；AgNO3．
    点评：本题考查了实验基本操作和离子的检验，解题的关键是能对实验基本操作以及氯离子检验的掌握，属基础性知识考查题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中，官能团的名称和结构简式都正确的是（　　）
    A B C D
    官能团名称 酸基 醛基 羟基 氨基
    结构简式 一COOH 一COH 一OH 一NH3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图：

    请回答：
    （1）加入少量30%H2O2的作用
     
    （用离子方程式表示）；
    （2）步骤③中氧化锶粉末的作用是
     
    ，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是
     
    ；
    （3）步骤④进行的实验操作为
     
    、
     
    ，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用
     
    ；
    A．水    B．硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液
    （4）指出下图中仪器b 的名称
     
    ，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是
     
    ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

    （5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数
     
    （列计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铁钉浸入CuSO4溶液，铁钉表面上会附有红色物质，铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质．则Cu、Fe、Ag中，原子的还原性强弱顺序是
     
    ，Cu2+、Fe2+、Ag+中，
     
    的氧化性最强．
    （2）铁钉在Cl2中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色的溶液（FeCl2），则Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的微粒是
     
    ，其氧化性强弱顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①蔗糖  ②Br2 ③Na2O  ④Ba（OH）2  ⑤CO2  ⑥SO3
    ⑦NaCl溶液  ⑧NaCl   ⑨HCl   ⑩H2SO4
    属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    B、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-
    C、Na+、K+、H+、CO32-
    D、Fe2+、Cu2+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=13的溶液中：Na+、CO32-、Al3+、ClO-
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C、加入铝片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
    D、水电离出来的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列正确的叙述有（　　）
    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
    ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
    ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
    ④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应
    ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
    ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成
    ⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
    ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．
    A、3个B、4个C、5个D、6个

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