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    用离子方程式解释下列现象：

    (1)将鸡蛋浸泡在食酸中，蛋壳变软，且有气泡生成：________．

    (2)用自来水配制AgNO3溶液时，会出现浑浊，过滤得沉淀，向其中加入稀HNO3，沉淀不溶解：________；说明自来水中含有________(用离子表示)．

    (3)重金属离子具有毒性．已知甲、乙两厂均有含重金属离子的废液，甲厂废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，乙厂废液中含有Cu2+、SO42－．若将甲、乙两厂的废液按一定比例混合，毒性明显降低：________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)2CH3COOH＋CaCO32CH3COO－＋Ca2+＋CO2↑＋H2O

    　　(2)Ag+＋Cl－AgCl↓　Cl－

    　　(3)Ba2+＋2OH－＋Cu2+＋SO42－BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

    　　讲析：(1)鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，能与食酸(主要成分是CH3COOH)反应生成可溶的(CH3COO)2Ca、CO2气体和水．(2)自来水一般要用氯气进行消毒，由于发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl＝H+＋Cl－，滴入AgNO3溶液后，发生的离子反应为Ag+＋Cl－AgCl↓，该沉淀不溶于稀硝酸．(3)甲厂溶液呈碱性，说明含有OH－，故甲、乙两厂将废液以适当比例混合，会发生反应：Ba2+＋SO42－＋2OH－＋Cu2+BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，这样Ba2+、Cu2+的浓度降低，废液的毒性也降低．

    　　点评：生产、生活中的多数现象都与离子反应有关，解题的关键是找出将可能发生反应的物质，然后按书写要求写出正确的离子方程式．


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?兖州市三模）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为
    3：2
    3：2
    ；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置
    B
    B
    ．

    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol?L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．
    已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
    请回答下列问题：
    如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．
    ①方案1中的B仪器名称是
    坩埚
    坩埚
    ．
    ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为
    3
    3
    ．
    ③方案2中甲物质可选用的是
    CD
    CD
    ．
    A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3
    ④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
    请回答下列问题：
    ⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是
    防止双氧水分解
    防止双氧水分解
    ，
    ⑥本实验CuSO4?5H2O的产率为
    84%
    84%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?金华模拟）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C元素为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
    （1）D的最高价氧化物对应的水化合物名称为
    高氯酸
    高氯酸
    ．
    （2）C2B2的电子式为
    ，其中含有的化学键类型为
    离子键和非极性键
    离子键和非极性键
    ．
    （3）由上述四种元素中的三种按原子个数比为1：1：1组成某种盐，是家用消毒剂的主要成分，水溶液呈
    碱
    碱
    性（填酸、碱或中），用离子方程式解释其原因
    ClO-+H2OHClO+H+
    ClO-+H2OHClO+H+
    ．
    （4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ，若阳极得到的气体在标准状况下的体积为2.24L，则外路中通过电子的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．回答下列问题：
    （1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    （2）X的硝酸盐水溶液显
    酸
    酸
    性，用离子方程式解释原因
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
    ．
    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    ．
    （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
    S2-
    S2-
    ＞
    Cl-
    Cl-
    ＞
    Na+
    Na+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    ．（填写离子符号）
    （5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
    Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1
    Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气、二氧化硫都是中学化学中重要的化学物质．
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    （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，下列收集Cl2的装置正确的是
     
    ．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）某实验小组对SO2与漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，还含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
    反应进行如图2所示的实验探究：
    ①该实验装置错误之处是
     
    ．
    ②实验开始时，装置E中液面上方出现白雾．甲同学用淀粉碘化钾试纸检验白雾，试纸不变蓝，说明白雾中不含
     
    ；乙同学用品红溶液检验白雾，品红溶液褪色，说明白雾中含有
     
    ；丙同学用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀，由此他确认白雾中一定含有HCl，你认为他的这个结论是否正确
     
    （填“正确”或“不正确”）．
    ③装置E中稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去．向该沉淀中加入稀HCl无明显变化；取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则装置E中所产生的白色沉淀是
     
    （填化学式），黄绿色褪去的原因是（用离子方程式解释）
     
    ．

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