Question

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（　　）

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液，溶液中c（NH4+）前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c （OH-）=1×10-8mol?L-1

Answer 1

A．该反应离子方程式为：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=CO₃^2-+NH₃．H₂O，故A错误；
B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正确；
C．氯化铵是强电解质，完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，所以溶液中c（NH₄⁺）前者大于后者，故C错误；
D．室温下，pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液中由水电离出的c （OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，故D错误；
故选B．