练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）
    A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
    B．单质分子中均存在化学键
    C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
    D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

    分析 A、形成离子键的元素可能全部是非金属元素；
    B、稀有气体分子中不存在任何化学键；
    C、阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键；
    D、离子化合物中可能含有共价键．

    解答 解；A、形成离子键的元素可能全部是非金属元素，如铵盐，故A错误；
    B、稀有气体分子中不存在任何化学键，故B错误；
    C、阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，这种静电作用包含吸引力和排斥力，故C错误；
    D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力；要注意的是：离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
    2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
    （1）在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol．
    （2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v（NO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（CO）=0.25mol，关于该平衡的下列说法正确的是bce．
    a．增大压强，平衡一定向右移动
    b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
    c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
    d．向平衡后的容器中再充人0.2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大
    e．达到平衡后v正（NO）=2v逆（N2）
    （3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示．A点的反应速率v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=“），A、B两点反应的平衡常数较大的是A（填“A”或“B“）．
    （4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小，试分析原因：
    NO2-水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh=1.4×10-11mol•L-1（保留两位有效数字）．
    （已知的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，NH3•H2O的电离常数=1.7×10-5mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如表所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子．它们之间的转化关系如图所示．
    BD
    E
    请回答下列问题：
    （1）Z的化学式为NO2．
    （2）E的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
    （3）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W空气燃料电池放电时，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，负极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
    （4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．则该条件下A2的平衡转化率为33.3%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某烃的结构简式为CH3-CH2-CH=C（C2H5）-C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（　　）
    A．4、3、6B．4、3、5C．2、5、4D．4、6、4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据要求完成下列问题：
    （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图．该元素的原子序数为21，该元素的元素符号是Sc，形成的单质为金属晶体．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子的化合价为+3．
    （3）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填编号）①③④⑦．
    （4）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3＜HClO4．
    （5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    ①NH3分子中，中心原子的杂化方式为sp3杂化，分子的立体构型为三角锥形．
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形．
    （6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是（　　）
    A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解
    B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
    C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀
    D．先加入Ba（NO3）2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实与氢键有关的是（　　）
    A．水结成冰体积膨胀，密度变小
    B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
    C．He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐渐增大
    D．水加热到很高的温度都难以分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．2-乙基丙烷B．3，5-二甲基-3-乙基庚烷
    C．间二甲苯D．2-甲基-2-丙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列四组物质中互为同素异形体的是（　　）
    A．纯碱与苏打B．12CO和14CO
    C．CH3CHO与D．金刚石和富勒烯（C60）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案