Question

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据电池总反应方程式可知：在电池工作时，锌失去电子，元素化合价升高，Zn作负极，A正确；

B.电池工作时，在正极上MnO2获得电子，发生还原反应产生MnOOH，正极的电极反应式：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)，B正确；

C.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C错误；

D.Zn是+2价金属，每1molZn失去2mol电子，因此外电路中每通过0.2mol电子，锌消耗的物质的量为0.1mol，反应消耗的锌的质量理论上为6.5g，D正确；

故合理选项正确的C。