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    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2L
    B．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
    C．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    D．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA

    分析 A、氮气的状态不明确；
    B、标况下，水为液态；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为3原子分子来分析．

    解答 解：A、氮气的状态不明确，不一定为标况，故体积不一定为11.2L，故A错误；
    B、标况下，水为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故C错误；
    D、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为3原子分子，故1mol二氧化硫含3mol原子即3NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．苯甲酸广泛用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是紫色溶液褪色．
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结论
    ①将白色固体B加入水中，加热溶解，
    冷却、过滤    		得到白色晶体和无色溶液
    ②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含Cl-
    ③干燥白色晶体，加热使其熔化，测其熔点            熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达为$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$，计算结果为96%（保留二位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去如表各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是（　　）
    选项物质杂质除杂方法
    ACuCuO在空气中灼烧
    BCaOCa（OH）2加入足量的稀盐酸
    CH2CO通入O2，点燃
    DO2H2O通过浓硫酸洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
    （1）①NO+HNO3→N2O3+H2O     ②NH3+NO→HNO2+H2O    ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
    在②、③反应中一定不可能实现的是②；在反应①中氧化剂是HNO3，还原性最强的是NO，若该物质消耗30g，转移电子1 mol．
    （2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离方程式书写正确的是（　　）
    A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O
    C．MnO2与浓盐酸制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    D．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH下列说法正确的是（　　）
    A．亚氨基锂（Li2NH）中N的化合价为-1
    B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
    C．Li+和H-的半径相同
    D．该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（　　）
    A．分子间作用力无一定方向性B．占据晶格结点的微粒是原子
    C．化学键是共价键D．三者都是

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）Zn2（OH）2CO3与硝酸反应的离子方程式为Zn2（OH）2CO3+4H+=2Zn2++CO2↑+3H2O． 
    （3）酸溶过程锌与硝酸反应生成NH4+的离子方程式为4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++3H2O．

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