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    4．反应：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＞0，在不同温度、不同压强（P1＜P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）
    A．B．C．D．

    分析 由方程式X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＞0，可知：反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，
    反应前气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向逆反应方向移动，以此判断生成物Z的百分含量的变化．

    解答 解：由方程式X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＞0，可知：反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，则生成物Z的百分含量增大，可排除C、D选项；
    反应前气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向逆反应方向移动，则生成物Z的百分含量减小，又P1＜P2，则B正确，A错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度不大，注意从化学方程式的反应热以及化学计量数关系判断外界条件对平衡移动的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．卤代烃是一类重要的有机合成中间体．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题：
    （1）化合物A的分子式是C3H6Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的名称是2，2-二溴丙烷；
    （2）A的某种同分异构体B的核磁共振氢谱有两组峰，B在NaOH水溶液中加热可生成C，写出由B生成C的化学方程式CH2BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2（OH）CH2CH2（OH）+2NaBr；C最终可氧化成二元酸D，D和C在一定条件下能生成高聚物E，E的结构简式为；
    （3）若高聚物E的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为69．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    B．1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子（NA为阿伏加德罗常数）
    C．pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能大量共存
    D．三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中不正确的是（　　）
    A．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
    B．结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物
    C．分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体
    D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验中选用的试剂或操作方法不正确的是（　　）
    选项实验试剂操作方法
    A除去CH4中的C2H4高锰酸钾洗气
    B除去工业酒精中的水CaO蒸馏
    C除去苯中的溴NaOH分液
    D从肥皂、甘油的混合液中分离出肥皂NaCl过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某晶体X（带有结晶水，摩尔质量为278g/mol），在农业上用于农药、工业上用于染料．有下列变化：X$\stackrel{△}{→}$A+H2O

    实验发现，加热5.56gX，可得到1.6克gB、0.8gE和0.01mol的D．
    （1）写出D的分子式SO2．
    （2）写出A强热分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （3）A的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）由红色固体B在高温下制备B中金属元素所对应的金属单质，可以选用还原剂Al、CO、NH3等，请写出选择NH3的化学方程式2NH3+Fe2O3=2Fe+N2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．CH4 分子的比例模型：
    C．氯离子的结构示意图：D．氯化钠的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（　　）
    A．与金属钠反应时，键①断裂
    B．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂
    C．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂
    D．与HCl反应时，键②断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，放出0.1g H2．
    （1）写出该样品放入水中时发生反应的化学方程式：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    Na2O+H2O=2NaOH；
    根据以上方程式可知反应后溶液碱（填“酸”“碱”或“中”）性．
    （2）样品中含Na2.3g，Na2O3.1g．

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