Question

7．单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO₃）的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属Ti．由TiO₂制金属Ti的反应为：
①TiO₂+2C+2Cl₂  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl₄+2CO   ②TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2MgCl₂+Ti
则下列叙述正确的是（　　）

• A． 由反应①可知，Cl₂是氧化剂，TiCl₄是氧化产物
• B． 由反应①可知，可用CO在高温下把TiO₂还原成Ti
• C． 由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti
• D． 由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

Answer 1

分析 ①TiO₂+2C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl₄+2CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；②TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2MgCl₂+Ti中，Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．反应①中碳元素的化合价升高，是还原剂，CO是氧化产物，故A错误；
B．由反应①可知，C作还原剂生成CO，所以不能用CO作还原剂，故B错误；
C．由反应②可知，2molMg可以置换出1molTi，所以若有24 g Mg参加反应，就可生成0.5 mol Ti，故C错误；
D．反应②中Mg失去电子作还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，金属镁还原性比金属钛强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．