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    14．元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（如图，其它参与反应的物质未列出）：
    其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、
    丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：
    （1）写出化合物甲的电子式：．
    （2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：H2O2分子间存在氢键．
    （4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，析出该复盐晶体的原理是硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多．

    分析 A元素原子核内只有一个质子判断为H，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L-1，计算得到气体摩尔质量=22.4L/mol×0.759g•L-1=17g/mol；推断为NH3，B为N，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍判断C为O，E与C同主族判断E为S；元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素判断为Al、Fe，以此解答该题．

    解答 解：A元素原子核内只有一个质子判断为H，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L-1，计算得到气体摩尔质量=22.4L/mol×0.759g•L-1=17g/mol；推断为NH3，B为N，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍判断C为O，E与C同主族判断E为S；元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素判断为Al、Fe；
    （1）化合物甲为NH3，它的电子式为：，故答案为：；
    （2）化合物甲的水溶液为氨水溶液，与D元素对应的金属阳离子为Al3+，反应的离子方程式为：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应，均含有Fe元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式是铁和铁离子发生的氧化还原反应，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （3）A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．退单戊为H2O2，己为H2S，其中戊的熔沸点高于己，是因为过氧化氢分子间存在氢键，
    故答案为：H2O2分子间存在氢键；
    （4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐，结合元素化合价代数和为0，由A为H、B为N、C为O、E为S、F为Fe元素组成的一种具有还原性的复盐，说明含有亚铁离子和铵根离子，复盐的化学式NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O；将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体，反应的化学方程式为；（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；析出该复盐晶体的原理，是利用硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多的特征从溶液中析出晶体；
    故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O；（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多．

    点评 本题考查了无机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目注重原子结构的分析利用和转化关系的判断应用，物质性质和反应特征，反应现象是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在标准状况下
    ①6.72L CH4　 　②3.01×1023个HCl分子
    ③13.6g H2S　　 ④0.2mol NH3
    下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
    A．体积 ②＞③＞④＞①B．密度 ②＞③＞①＞④
    C．质量 ②＞③＞①＞④D．氢原子个数 ②＞④＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．1.204×1024个硫原子中有2mol硫原子，有32NA个质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？小烧杯没有与大烧杯齐平，在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平．
    （2）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．在量取盐酸时仰视计数
    E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    （4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
    通过分析图象可知，做该实验时环境温度低于（填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液
    B．甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-═Fe3+
    C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
    D．当乙装置中有1.6 gCH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标况下为4.48 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列处理不正确的是（　　）
    A．苯酚沾在手上立即用酒精清洗B．误食铜盐立即喝牛奶或蛋清
    C．动物标本可用福尔马林浸泡防腐D．伤口处理应先用100%的乙醇消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
    B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
    D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）如图是配制50mL NaOH标准溶液的过程示意图．请你观察图示判断其中不正确的操作有①②③⑤（填序号），其中确定50mL溶液体积的容器是50mL容量瓶 ，如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将偏小（填“偏大”或“偏小”）．

    （2）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A
    ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
    ②浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
    A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
    （3）在使用容量瓶之前必须进行的操作是检查是否漏水；在容量瓶上都标有刻度线以及容积和温度三个特征标志．
    （4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；加蒸馏水到刻度约1cm～2cm处应改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应应平视刻度线，继续用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l：l
    B．A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l：l
    C．原Na0H 溶液物质的量浓度为0.075mol/L
    D．通入CO2气体在标况下的体积为56mL

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