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    【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论有错误的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

    B

    左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

    证明氧化性：Cl2>Br2，但不能证明氧化性：Br2>I2

    C

    向某溶液中加入硝酸银溶液

    产生白色沉淀

    则溶液有氯离子

    D

    浓HNO3加热

    有红棕色气体产生

    HNO3有不稳定性

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    A.向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中有Fe3+，证明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋，A正确；

    B.Cl2与NaBr发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，所以左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色，证明反应产生了I2，可能是Br2将KI氧化，也可能是Cl2将KI氧化，因此不能证明氧化性：Br2>I2，B正确；

    C.能够与Ag+产生白色沉淀的微粒，可能是Cl-，也可能是CO32-、SO42-等离子，C错误；

    D.浓HNO3加热有红棕色气体产生，是由于发生反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，从而证明了浓硝酸不稳定，加热容易分解，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    【题目】KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：

    ①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。

    （1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是___________________。

    （2）写出第②步中发生反应的离子方程式____________。

    （3）第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是______、_______、过滤、洗涤、干燥。

    （4）取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

    ①滴定终点的现象是_____________。

    ②计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)_____________

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    【题目】只用一种试剂可鉴别K2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是

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    【题目】下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）

    选项

    气体

    a

    b

    c

    A

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    浓硫酸

    B

    CO2

    稀硫酸

    碳酸钙

    饱和NaHCO3溶液

    C

    SO2

    浓硫酸

    亚硫酸钠

    浓硫酸

    D

    Cl2

    浓盐酸

    二氧化锰

    饱和NaCl溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是 （ ）

    A. H2(g）的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B. 同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多

    C. H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D. 3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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