从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源.以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积.根据你所学的知识回答下列几个问题:物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2溶度积2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11(1)在从海水中提取镁时.往往用到贝壳.你认为将贝壳研磨成粉末直接投入海水中.理由是 ,如果不能直接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

物质	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂
溶度积	2.8×10^-9	6.8×10^-6	5.5×10^-6	1.8×10^-11

（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为______（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是______；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式______．
（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为______
______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）₂．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他______（填“能”或“不能”）将Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀，理由是______．（用离子方程式表示）
（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10^-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为______．

（1）已知贝壳（主要成分是CaCO₃）的难溶于水，而且比MgCO₃还要难溶，所以将CaCO₃其直接投入海水中不能产生MgCO₃；把CaCO₃转化为CaO，其反应方程式为：CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑，CaO能与水反应生成碱；
故答案为：不能；贝壳研磨成粉末仍是CaCO₃，由于CaCO₃比MgCO₃还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO₃；CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑；
（2）模拟该生产过程，但实验室无石灰，用烧碱也可以沉淀镁离子．Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，若加入的是纯碱碳酸钠，可以反应生成微溶于水的碳酸镁沉淀，到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，实现沉淀转化生成氢氧化镁沉淀，过程中反应的离子方程式为：Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃ MgCO₃+2OH^-=Mg（OH）₂+CO₃^2-；
故答案为：可以，能，Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃ MgCO₃+2OH^-=Mg（OH）₂+CO₃^2-；
（3）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10^-3 mol?L^-1，则c²（OH^-）=

Ksp[Mg(OH)2]

c(Mg2+)

，c（OH^-）=

1.8×10-11

1.8×10-3

=1.0×10^-4 mol?L^-1，
则c（H⁺）=1.0×10^-10 mol?L^-1，所以pH=10；
故答案为：10；

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