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    下列图示实验正确的是    (    )


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

    A．该反应是吸热反应

    B．催化剂改变了该反应的焓变

    C．催化剂降低了该反应的活化能

    D．该反应的焓变△H=

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)  ΔH＜0。

    达到化学平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35 mol·L-1。则下列有关判断正确的是      

            A．平衡向逆反应方向移动了             B． x+y＞z

           C．B的转化率下降                     D．C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：(1)Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)   △H=－348.3 kJ/mol

              (2)2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s)   △H=－31.0 kJ/mol

    则 Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的△H等于(    )

    A．+317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol  

    C．－332.8kJ/mol D．－317.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将钠、镁各O．2 m01分别放入100 mL 1 mol/l的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积之比是    (    )

      A．1：2    B．1：3    C．2：1   D．1：l

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是                    。

    若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为                       mol。

    (2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                  。

    (3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

         NaBi03+    MnSO4+     H2S04→   Na2S04+     Bi2(S04)3+      NaMnO4+    H2O

    ①配平上述反应的化学方程式；

    ②上述反应中还原产物是                。

    ③用单线桥表示该氧化还原反应                                                

    （4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：

                                                                                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是 (　　)

    A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O

    B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O

    C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑

    D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

    实验Ⅰ：反应产物的定性探究。

    实验装置如图所示：（固定装置已略去）

    (1)A中反应的化学方程式为                                             。

    (2)F烧杯中的溶液通常是                。

    (3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是            

                                                                        。

    (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                                                                                                        。

    (5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为                                                                                                                                 。

    实验Ⅱ：反应产物的定量探究

    (6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

    资料1：

    硫酸/mol·L－1

    黑色物质出现的温度/℃

    黑色物质消失的温度/℃

    15

    约150

    约236

    16

    约140

    约250

    18

    约120

    不消失

    资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是        __。

    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L

    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

    (7)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为                       _。（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，2S2O＋I2===S4O＋2I－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（   ）    

    A．CH4        B．C3H8         C．C4H10         D．C2H6

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