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    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）
    （1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是      .F元素原子的最外层电子数为       个。
    （2）B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为              ；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为        ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为        
    （3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为             
    （4）E3+的核外电子排布式是                ，ECl3形成的六配位的配合物化学式为           。
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是              
    （6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如图，F为　　　球（“黑”“白”）
    (15分）（1）正四面体型(1分) 1 (1分)  （2）N2O(1分)   (1分)  Fe3+ (1分)
    （3）C＜O＜N    (2分)     （4）1s22s22p63s23p63d3 (2分)  [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3  (2分)
    （5）4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O (2分) （6）黑  ( 2分)

    试题分析：A、B、C是同一周期的非金属元素, AC2为非极性分子，因此A是碳元素，C是氧元素。B的原子序数介于A和C正价，所以B是氮元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，所以D是镁元素。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，则E是铬元素。F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36，则F的原子序数是65－36＝29，即F是铜元素。
    （1）B氢化物是氨气，与HCl反应生成的含有B元素粒子是NH4＋，其空间构型是正四面体型；根据构造原理可知，铜原子的最外层电子是4s1，所以最外层电子数是1个。
    （2）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，B3-离子含有3×5＋1＝16个价电子，所以B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为N2O。B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这种阴离子应该是SCN－离子，其电子式为，该阴离子常用于检验Fe3＋。
    （3）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能O＞C。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N。
    （4）根据构造原理可知，E3+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d3；ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl，这说明氯离子不参与配位键的形成。由于Cr元素的化合价是＋3价，所以所以该配位化合物中含有6个配体，其中氨气是4个，水是2个，因此该配位化合物的化学式是[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，由于氮元素的最低价是－3价，这说明还原产物是硝酸铵，所以该反应的化学方程式是4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。
    （6）根据晶胞的结构并结合均摊法可知，白球个数＝8×＋1＝2个，黑球个数是4个，即二者的个数之比是1:2。又因为F的+1价氧化物是Cu2O，所以F是黑球。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语使用正确的是
    A．NH4Br的电子式：
    B．S2-的结构示意图：
    C．乙酸的分子式：CH3COOH
    D．原子核内有18个中子的氯原子：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。
    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol 
    I4=10540kJ/mol  
    D原子核外所有p轨道全满或半满。
    E元素的主族序数与周期数的差为4。
    F是前四周期中电负性最小的元素。
    G在周期表的第七列。
     
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________________________________。
    （2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有①_________个伸展方向，原子轨道呈②__________________形。
    （3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：   

    该同学所画的电子排布图违背了_________________________。
    （4）G位于①_________族②________区，价电子排布式为③______________________。
    （5）DE3分子中，中心原子的杂化方式为①_____________，其分子的立体构型为②_____________。
    （6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为_____________cm。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述与对应图式正确的是
    A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
    B．图甲表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
    C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变
    D．表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= -571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大
    B．原子的电子层数越多，原子半径越大
    C．原子失去电子越多，说明其还原性越强
    D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（    ）
    甲
    		丙
    		 
    乙
    		丁
    		戊
     
    A．原子半径： 丙＜丁＜戊
    B．金属性：丙＞甲
    C．最高价氧化物对应的水化物碱性：乙＞丁＞戊
    D．戊只与强酸反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是
    ①
    		②
    		③
    ④
    		⑤
    		⑥
     
    A．①~⑥可能全部是非金属元素
    B．对应单质的活泼性：②>③
    C．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质
    D．②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料
    Y
    		单质在常温常压下为黄绿色气体
    Z
    		常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    U
    		常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30
    V
    		属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5
     
    请回答下列问题：
    （1）元素X位于周期表中第    周期第   族，其离子结构示意图为          。
    （2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是           （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是            （写化学式）。
    （3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2－反应制备一种可用于净水的盐UO42－，该反应的离子方程式是                                                    。
    （4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为                        。
    （5）已知25℃时，Ksp[U(OH)3]=2.63×10－39，则该温度下反应U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常数K=                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （1）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3杂化。
    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A22-与C22+互为等电子体，C22+的电子式__________
    ②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________
    （2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1。
    ①F元素基态原子电子排布式为_____
    ②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母）

    a．简单立方堆积    b．体心立方堆积    c．六方最密堆积   d．面心立方最密堆积
    ③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G(N)4]2+不考虑空间构型，[G(N)4]2+
    的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。

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