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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

    B. 标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

    C. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

    D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

    【答案】B

    【解析】A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁变为+2价，故0.1mol镁反应后失去0.2NA个电子，故A错误；B．标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子，故B正确；C．氢原子个数为0.4NA，而1个甲醇分子中含4个H，故甲醇的分子个数为0.1NA个，而1个甲醇分子中含5条σ键，故0.1NA个甲醇分子中含0.5NA条σ键，故C错误；D．醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.05NA个，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质变化规律正确的是

    A．O、F、H的原子半径依次减小

    B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

    C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

    D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式ClCH2CH2-CH=CH-CHO,该有机物不可能发生的化学反应是（ ）

    A．水解 B．酯化 C．氧化 D．加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物可以形成顺反异构的是：（ ）

    A．丙烯

    B．1-氯-1-丙烯

    C．2-甲基-2-丁烯

    D．2,3-二甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍

    Y

    Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2

    Z

    Z是第三周期电负性最大的元素

    W

    W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

    （1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。

    （2）X的电负性比Y的 （填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为 。

    （3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是 ，沸点较高的是 （写化学式）。

    （4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为 。

    （5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

    MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①

    MnO4—＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ②

    MnO4—＋e－===MnO42—（溶液绿色） ③

    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → 。

    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________（填字母）。

    A．氧化性：PbO2>KMnO4

    B．Mn2＋被还原成MnO4—

    C．该反应可以用盐酸酸化

    （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：

    ①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。

    ②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气和水是人类生存和发展必不可少的自然资源，改善空气质量、合理利用水资源已成为全人

    类的共识。

    （1）某自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，不法商贩用该水厂的自来水冒充纯净水，利用实验室常用的试剂可以检验出其真伪。写出反应的化学方程式 。

    （2）O3是较为理想的饮用水消毒剂，与氯气相比，O3做饮用水消毒剂的优点是 。

    （3）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

    ①NO对环境的危害在于 (填以下项目的编号）

    A．破坏臭氧层

    B．高温下能使一些金属氧化

    C．造成酸雨

    D．NO是红棕色气体

    ②某地区各种污染物的污染指数为：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，则该地区的空气

    污染指数为 ，首要污染物为 。

    （4）对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉(主要成分为CaCO3），降解酸雨污染，其与硝酸的反应化学方程式是 ______ ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是

    A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2

    B．每产生1molCl-，转移2mol电子

    C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

    D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol1

    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol1

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