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    下列操作属于萃取的是（　　）
    A、向硫的二硫化碳溶液里加入水振荡
    B、向溴水里加汽油振荡
    C、向碘水里加酒精振荡
    D、向溴的煤油溶液里加甲苯振荡
    考点：分液和萃取
    专题：
    分析：萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，注意萃取后溶液分层，以此解答该题．
    解答： 解：A．硫不溶于水而易溶于二硫化碳，加入水不能萃取，故A错误；
    B．溴易溶于汽油，且汽油不溶于水，故B正确；
    C．酒精易溶于水，不能萃取，故C错误；
    D．向溴的煤油溶液里加入甲苯后振荡，因煤油和甲苯混溶，则溶液不分层，不能达到萃取的目的，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握萃取的实验方法和注意事项，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．根据下列工艺流程示意图回答问题．

    （1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0～4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是
     
    ．再加入NH4F的目的是
     
    ．
    （3）草酸镍（NiC2O4?2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体．写出草酸镍受热分解的化学方程式
     
    ．
    （4）工业上还可用电解法制取三氧化二镍．用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．写出ClO-氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式
     
    ．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是
     
    ．
    （5）电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性．有关生产过程如下：

    为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程．已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维．

    按要求回答下列问题：
    （1）C的空间构型为
     
    ；X的化学式为
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应⑦的离子方程式
     
    ．
    （4）E是重要的工业原料，常见工业制备E的方法存在着一定的局限性，现在设想用电化学的方法制备E，并向外界提供电能，则正极反应式为
     
    ，
    现将该电池与另一如图所示的蓄电池充电，该电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
    充电
    放电
    2PbSO4+2H2O，当制得2molE时，阳极质量
     
    （填“增重”或“减轻”）
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知△H=△H1+△H2，则X、Y可能是
    ①C、CO  ②S、SO2③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3（　　）
    A、①③④B、①②③
    C、①②D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    C、分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出
    D、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯元素的常见化合价有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7．
    ①KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400℃以上则分解并放出氧气．其分解分为两步进行：加热到356℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气．当温度在400℃以上时，乙分解为甲和丙．其中甲是一种含氯的化合物．
    ②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01g?L-1．
    （1）甲的电子式为
     
    ．试比较KClO3与乙的稳定性
     
    （用化学式表示）．
    （2）实验室可以用KClO3和浓盐酸制备氯气，反应的方程式为
     
    ．
    （3）工业上KClO3和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如图所示，电解热的NaCl溶液时，产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO3和NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向NaClO3的转化．写出该电解池中发生的总反应方程式
     
    ．当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成．若电解消耗了117gNaCl时，电路中转移的电子为10.4mol，则NaClO3的产率为
     
    ．（产率=
    生成物的实际产量
    理论产量
    ×100%）
    （4）写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式
     
    ．
    （5）NaClO3还可用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得．试写出发生的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把NaOH溶液和CuSO4 溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（　　）
    A、白酒B、食盐C、葡萄糖D、食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是（　　）
    A、常温下，pH＜7的溶液中：SO32-、Cu2+、HClO、K+
    B、加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、SO42-
    C、无色透明溶液中：[Ag（NH3）2]+、NH3?H2O、OH-、NO3-
    D、常温下，水电离出的c（H+）=10-14 mol?L-1的溶液中：Na+、Ca2+、Br-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子或分子相混合，肯定会有沉淀生成的是（　　）
    A、Al3+、Na+、SO42-、OH-
    B、Ag+、NH3?H2O、NO3-
    C、Ba2+、H+、NO3-、PO43-
    D、Na+、Al3+、Cl-、SO32-

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