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    一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

    A．溶液中钙离子数目减小B．溶液中钙离子浓度减少
    C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小

    A

    解析试题分析：A、在氢氧化钙的和溶液中，只要温度不变，其各种离子的浓度都保持不变。但是由于加和少量氧化钙的过程中会与水反应，使得水的量减小，因此溶液中钙离子的数目减小，正确；B、错误；C、错误；D、因为氢氧根离子浓度不变，因此pH不变，错误。
    考点：考查溶液的浓度。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)
    ①稀释时，溶液中c(OH－)增大
    ②溶液的pH＜7
    ③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
    ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

    A．①②④ B．①③④ C．①③ D．②④ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    今有两种盐的稀溶液，分别是a molNaX溶液和b molNaY溶液，下列说法不正确的是(   )。

    A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY
    B．若a=b，并测得c（X－）="c" (Y－)+c(HY)；则相同浓度时，酸性HX>HY
    C．若a>b，测得c(X－)=c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同浓度时， 酸性HX<HY
    D．若两溶液等体积混合，测得
    则可推出a+b=0．2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是

    酸
         		HClO4
         		H2SO4
         		HCl
         		HNO3
     
    Ka
         		1.6×10-5
         		6.3×10-9
         		1.6×10-9
         		4.2×10-10
     
     
    A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-
    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

    A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
    B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）
    C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
    D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

    实验编号
         		c（HA）/mol·L－1
         		c（NaOH）/mol·L－1
         		混合溶液的pH
     
    甲
         		0.1
         		0.1
         		pH＝a
     
    乙
         		0.2
         		0.2
         		pH＝9
     
    丙
         		c1
         		0.2
         		pH＝7
     
    丁
         		0.2
         		0.1
         		pH＜7
     
     
    下列判断正确的是（　　）
    A．a＞9
    B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH－）＝10－5mol·L－1
    C．c1＜0.2
    D．丁组混合液：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)

    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
    B．将水加热，Kw增大，pH减小
    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)

    A．升高温度,溶液的pH会增大
    B．加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
    C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小
    D．与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将足量BaCO3分别加入：
    ①30 mL水
    ②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
    ③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液
    ④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为(   )

    A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③

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