练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列实验和结论均正确的是（　　）
    选项 操作 解释或结论
    A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
    B 将某气体通入品红溶液褪色，加热又变红 气体为SO2
    C 将气体通过饱和Na2CO3溶液 除去CO2中的HCl
    D 配制FeSO4溶液时，应加入过量铁粉和稀硫酸 溶液中不断产生FeSO4
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,硫酸根离子的检验,物质的分离、提纯和除杂,常见气体的检验
    专题：实验评价题
    分析：A．白色沉淀可能为AgCl；
    B．二氧化硫的漂白为暂时性的；
    C．二氧化碳与碳酸钠溶液反应；
    D．Fe防止亚铁离子被氧化，硫酸可抑制亚铁离子水解．
    解答： 解：A．原溶液中含有Ag+，也会有白色沉淀生成，则应先加盐酸酸化，排除干扰，再加氯化钡检验硫酸根离子，故A错误；
    B．SO2的漂白性不稳定，加热后又会恢复原色，则由操作及现象可知气体为SO2，故B正确；
    C．饱和Na2CO3溶液会吸收消耗CO2，应利用碳酸氢钠溶液来除杂，故C错误；
    D．加入铁粉的目的是防止Fe2+被氧化，加入硫酸是为了防止Fe2+水解，则配制FeSO4溶液时，应加入过量铁粉和稀硫酸，解释不合理，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、二氧化硫的漂白性、混合物除杂、盐类水解及氧化还原反应等，注重高频考点的考查，注意实验操作及评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少光化学污染气体的排放
    B、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
    C、只由一种元素组成的物质，一定是纯净物
    D、化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键形成过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、能与Cu反应产生气体的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B、滴入甲基橙显红色的溶液：K+、Cu2+、NO3-、I-
    C、由水电离出的C（H+）?C（OH-）═10-24溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D、无色溶液：K+、Al3+、ClO-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-
      △  
    .
     
     NH3↑+H2O
    B、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
     Fe（OH）3（胶体）+3H+
    C、Fe2O3固体溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    D、苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C2H5O-+CO2+H2O→2C2H5OH+CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
    B、“血液透析”的原理利用了胶体的性质
    C、食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
    D、煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验能达到预期目的是（　　）
    实验内容 实验目的
    A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 证明SO2具有漂白性
    B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 证明氧化性：Cu2+＞Fe3+
    D 向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失 证明非金属性：Cl＞Si
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）
    序号 事实 推论
    A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na＞Mg
    B Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2 金属性：Ca＞Mg
    C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S＞C
    D t℃时，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107
    I2+H2?2HI   K=43    		 非金属性：Br＞I
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

     Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3?5H2O
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）
      △  
    .
     
     Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图1所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是
     

    （2）仪器a的名称是
     
    ，其作用是
     

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是
     
    ，检验是否存在该杂质的方法是
     

    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因
     
    ．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L-1碘的标准溶液滴定．
    反应原理：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：
     

    （6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为
     
    mL．产品的纯度为
     
    （设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M）
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
     
    ． a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （5）元素⑧的原子结构示意图是
     
    ．
    （6）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式
     
    ，这一反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案