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水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C (s)+H2O(g)═CO (g)+H2 (g)△H=+131.3kJ?mol-1
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而______(增大/减小/不变).
(2)上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)全部移走,平衡______(向左移/向右移/不移动).
(3)上述反应在t时刻达到平衡(如图),若在t1时刻改变某一条件,请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(ν)随时间的变化:
①缩小容器体积(用实线表示)
②降低温度(用虚线表示)
(4)一定温度下,三个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示.请填写表中相应的空格.
容器编号c(H2O)/mol?L-1c(CO)/mol?L-1c(H2)/mol?L-1ν、ν比较
I0.060.600.10ν
0.120.20______ν
0.100.200.40ν______ν
(5)CO和H2可合成甲醇.直接甲醇燃料电池(DMFC)由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成.在催化剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳.甲醇用完后,只要补充甲醇就可以继续使用.因此,DMFC用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时,它能够实现污染物的“零排放”. DMFC的正极电极反应式为______,DMFC的总反应式为______.

【答案】分析:(1)该反应正反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,据此判断;
(2)将C全部移走,由于是可逆反应,还会生成碳,生成的碳不能完全反应;
(3)①缩小容器体积,压强增大,瞬间正反应速率加快,平衡向逆反应移动,正反应速率增大到新平衡;②降低温度,瞬间正反应速率减慢,平衡逆反应移动,正反应速率增大到新平衡,据此作图;
(4)根据Ⅰ计算平衡常数.Ⅱ中处于平衡状态,根据平衡常数计算Ⅱ中c(H2);
据此Ⅲ中此时的浓度商Qc,与平衡常数比较,判断反应进行的方向,据此判断;
(5)原电池正极发生还原反应,氧气在正极放电,采用质子交换膜,故负极产生的氢离子移向正极,故氧气在正极放电生成水;
该原电池的实质是甲醇燃烧产生二氧化碳与水.
解答:解:(1)该反应正反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,平衡常数增大;
故答案为:增大;
(2)将C全部移走,由于是可逆反应,还会生成碳,生成的碳不能完全反应,故平衡向左移动,
故答案为:向左移;
(3)①缩小容器体积,压强增大,瞬间正反应速率加快,平衡向逆反应移动,正反应速率增大到新平衡;②降低温度,瞬间正反应速率减慢,平衡逆反应移动,正反应速率增大到新平衡,故图象为:
故答案为:
(4)由Ⅰ可知,平衡常数k==1,Ⅱ中处于平衡状态,根据平衡常数可知Ⅱ中c(H2)===0.6,
Ⅲ中此时的浓度商Qc==0.8<1,故反应向正反应方向进行,故ν>ν
故答案为:0.06;>;
(5)原电池正极发生还原反应,氧气在正极放电,采用质子交换膜,故负极产生的氢离子移向正极,故氧气在正极放电生成水,电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O,该原电池的实质是甲醇燃烧产生二氧化碳与水,故总反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,
故答案为:O2+4H++4e-=2H2O;2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.
点评:本题考查化学平衡常数及有关计算、化学平衡及反应速率的影响因素、原电池等,难度中等,(2)为易错点、难度,学生容易形成定式思维,认为碳是固体,不影响平衡移动,导致错误,注意审题是将碳完全移走.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C (s)+H2O(g)═CO (g)+H2 (g)△H=+131.3kJ?mol-1
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而
增大
增大
(增大/减小/不变).
(2)上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)全部移走,平衡
向左移
向左移
(向左移/向右移/不移动).
(3)上述反应在t0时刻达到平衡(如图),若在t1时刻改变某一条件,请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(ν)随时间的变化:
①缩小容器体积(用实线表示)
②降低温度(用虚线表示)
(4)一定温度下,三个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示.请填写表中相应的空格.
容器编号 c(H2O)/mol?L-1 c(CO)/mol?L-1 c(H2)/mol?L-1 ν、ν比较
I 0.06 0.60 0.10 ν
0.12 0.20
0.6
0.6
ν
0.10 0.20 0.40 ν
ν
(5)CO和H2可合成甲醇.直接甲醇燃料电池(DMFC)由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成.在催化剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳.甲醇用完后,只要补充甲醇就可以继续使用.因此,DMFC用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时,它能够实现污染物的“零排放”. DMFC的正极电极反应式为
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
,DMFC的总反应式为
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?广州模拟)水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C (s)+H2O(g)?CO (g)+H2 (g)△H=+131.3kJ?mol-1
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而
增大
增大
(增大/减小/不变).
(2)上述反应达到平衡后,将体系中的C (s)全部移走,平衡
向左移
向左移
(向左移/向右移/不移动).
(3)上述反应在t0时刻达到平衡(如图),若在t1时刻改变某一条件,请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(ν)随时间的变化:
①缩小容器体积(用实线表示)
②降低温度(用虚线表示)
(4)一定温度下,三个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示.请填写表中相应的空格.
容器编号 c(H2O)/mol?L-1 c(CO)/mol?L-1 c(H2)/mol?L-1 ν、ν比较
I 0.06 0.60 0.10 ν
0.12 0.20
0.60
0.60
ν
0.10 0.20 0.40 ν
ν
(5)己知:2C (s)+O2(g)=2CO (g)△H=-221.0kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)△H=-566.0kJ?mol-1
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (g)△H=-483.6kJ?mol-1
若将24g 炭完全转化为水煤气,然后再充分燃烧,整个过程的焓变为
-787.0
-787.0
kJ.

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科目:高中化学 来源:2010届江苏启东中学高三考前辅导训练化学试题 题型:计算题

水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)   △H= +131.3 kJ?mol1······①
(1)实际工业生产中,向炭层间隔交替通入水蒸气和空气,其中通入空气的原因是由于该反应是吸热,导致炭层温度降低,须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热:
C (s) + O2(g)= CO2 (g);△H = -393.5kJ·mo11    ······②
为保持生产的连续性,若不考虑其它热量的产生和损耗,则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比(同温同压)约为多少?(设空气中氧气的体积占1/5)
(2)一定温度下,三个容器中均进行着上述反应①,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

(3)生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气(CO、H2)。用乙醇生产合成气有如下两条路线:
a、水蒸气催化重整:CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)
b、部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)
某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为:2mCO+(2m+n)H2→2CmHn+2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分,且X、Y都是有8个碳原子的烃,X是苯的同系物,Y是烷烃。
①X的分子式为               ,Y的分子式为                 
②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化(假定各步转化率均为100%),则最终可获得X的质量为多少吨?

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科目:高中化学 来源: 题型:

水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:

C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)   △H = +131.3 kJ•mol1

(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(增大 / 减小 / 不变)。

(2)上述反应在t0时刻达到平衡(如下图),若在t1时刻改变某一条件,请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(ν)随时间的变化:

① 缩小容器体积(用实线表示)

② 降低温度(用虚线表示)

(3)一定温度下,三个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号

c(H2O)/mol·L1

c(CO)/mol·L1

c(H2)/mol·L1

νν比较

I

  0.06   

  0.60   

 0.10     

ν=ν

0.12

0.20

________

ν=ν

0.10

0.20

0.40

ν____ν

(4)己知:2C (s)  + O2(g) = 2CO (g)    △H = -221.0 kJ·mo11

              2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)    △H = -566.0 kJ·mo11

              2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)    △H = -483.6 kJ·mo11

若将24g炭完全转化为水煤气,然后再充分燃烧,整个过程的焓变为△H        kJ/mol。

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